Question

29、金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．
（1）圖A是金屬的一個應(yīng)用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？

導(dǎo)電性或延展性

（答出一點即可）．
（2）圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實驗探究的目的是什么？

比較黃銅與銅（或合金與純金屬）的硬度

．
（3）金屬與某些化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其溶液中置換出來，如鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂由此可判斷：
①C1₂、I₂、Br₂活動性由強(qiáng)到弱順序是

C1₂＞Br₂＞I₂

．
②現(xiàn)有C1₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)物質(zhì)寫出一個符合上述規(guī)律的化學(xué)反應(yīng)的方程式

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導(dǎo)電性和延展性，利用金屬的導(dǎo)電性可制作電線，利用金屬良好的延展性可把金屬變成金屬片或拉成絲；
（2）比較物質(zhì)硬度，通過采取兩種物質(zhì)相互刻劃的方法，出現(xiàn)劃痕的金屬硬度小；
（3）鐵的活動性比銅強(qiáng)，因此鐵能把硫酸銅中的銅置換成銅，同時生成硫酸亞鐵；鐵在與酸或鹽的置換反應(yīng)中，只表現(xiàn)出+2價生成亞鐵鹽；
（4）①根據(jù)信息：活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷三種非金屬單質(zhì)C1₂、I₂、Br₂活動性的強(qiáng)弱關(guān)系；
②利用前面所判斷的三種非金屬單質(zhì)C1₂、I₂、Br₂活動性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷C1₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)間可發(fā)生的反應(yīng)并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）圖A所示為利用金屬制作的電線，因此可判斷利用了金屬的導(dǎo)電性和延展性；
故答案為：導(dǎo)電性或延展性；
（2）圖B所示為用黃銅片在純銅片上進(jìn)行刻劃的操作，因此，可判斷該實驗是為探究黃銅片與純銅片的硬度；
故答案為：比較黃銅與銅（或合金與純金屬）的硬度；
（3）鐵的活動性比銅強(qiáng)，因此，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）①根據(jù)活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，由反應(yīng)C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可判斷C1₂的活動性Br₂比強(qiáng)；由Br₂+2KI=2KBr+I₂可判斷Br₂的活動性比I₂強(qiáng)；綜合以上判斷，可得三種非金屬單質(zhì)C1₂、I₂、Br₂活動性的強(qiáng)弱關(guān)系為：C1₂＞Br₂＞I₂；
故答案為：C1₂＞Br₂＞I₂；
②根據(jù)三種非金屬單質(zhì)C1₂、I₂、Br₂活動性的強(qiáng)弱關(guān)系：C1₂＞Br₂＞I₂；可判斷C1₂、I₂、NaCl、KCl、NaI、KI六種物質(zhì)間C1₂與NaI、KI可發(fā)生置換反應(yīng)Cl₂+2KI=2KCl+I₂（或Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂）；
故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂（或Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂）．

點評：模仿金屬單質(zhì)與鹽的反應(yīng)，根據(jù)所推斷的非金屬單質(zhì)間的活動性強(qiáng)弱關(guān)系，判斷非金屬單質(zhì)與鹽之間的反應(yīng)，需要一定的知識遷移的能力．