Question

【題目】100g某稀硫酸溶液，恰好與6.5g鋅粒完全反應。問
（1）100g稀硫酸溶液中溶質質量是多少克？
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設100g稀硫酸溶液中溶質質量是xg

Zn＋	H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65	98
6.5g	x

＝ ,x＝9.8g

答∶100g稀硫酸溶液中溶質質量是9.8克.

（2）解：該稀硫酸中溶質的質量分數是∶ ×100％＝9.8％

答∶該稀硫酸中溶質的質量分數是9.8％

【解析】【解析】本題主要考察化學反應中物質質量的關系，通過鋅的質量即可求出相關的物質質量。
所以答案是：解：設100g稀硫酸溶液中溶質質量是x

Zn＋	H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65	98
6.5g	x

＝ ,x＝9.8g

答∶100g稀硫酸溶液中溶質質量是9.8克。
解：該稀硫酸中溶質的質量分數是∶ 9.8 g 100 g ×100％＝9.8％

答∶該稀硫酸中溶質的質量分數是9.8％

本題主要考察化學反應中物質質量關系，在化學反應中物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．