Question

小熠同學為補充維生素，服用XX牌 多維元素片，該藥品標簽如圖所示．

××牌多維元素片 [成分]本品每片內含 維生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg 維生素C[C6H8O6]：25.0mg 維生素E[C29H50O2]：5.0mg [用法用量]口服，一日2片

請你計算：
（1）小熠同學按標簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素C為______mg；
（2）維生素B₂的相對分子質量為______；
（3）維生素E中氫、氧兩元素的質量比為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由標簽所示可知，每片多維元素片中含有維生素C的質量為25.0mg，每天服用2片，則每天服用的維生素C的質量為：25.0mg×2；
（2）根據維生素B₂的化學式可知，維生素B2的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數）+（氫的相對原子質量×氫原子個數）+（氮的相對原子質量×氮原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）；
（3）根據維生素E的化學式可知，其中氫、氧元素的質量比=（氫的相對原子質量×氫原子個數）：（氧的相對原子質量×氧原子個數）；
解答：解：（1）每片多維元素片中含有維生素C的質量為25.0mg，每天服用2片，則每天服用的維生素C的質量為25.0mg×2=50mg；
（2）維生素B₂的相對分子質量=12×17+20+14×4+16×6=376；
（3）維生素E的化學式可知其中氫、氧元素的質量比=（1×50）：（16×2）=50：32=25：16．
故答案為：（1）50；
（2）376；
（3）25：16．
點評：本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力，屬于基礎知識的考查，比較簡單．