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要除去粗鹽中含有的Na₂SO₄ MgC1₂ CaC1₂和泥沙等雜質，且又不混入其它雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入　2　溶液至沉淀完全；③加入　2　溶液至沉淀完全；④過濾，取出濾液；⑤往濾液中加入　3　溶液調至溶液的PH=7；⑥蒸發濃縮，使NaC1晶體析出．上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質，你認為分別是（　　）

A．Ba（NO₃）₂ Na₂CO₃ HC1

B．BaC1₂ K₂CO₃ H₂SO₄

C．BaC1₂ Na₂CO₃ HC1

D．Ba（NO₃）₂ K₂CO₃ H₂SO₄

試題分析：加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉化成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后加入稀鹽酸，使稀鹽酸和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而使溶液的PH=7．
故選：C．
點評：本題主要考查復分解反應發生的條件，只有掌握了復分解反應發生的條件，才能判斷物質之間能否發生反應，從而選擇合適的試劑把雜質除去．

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液，不加其它試劑不能相互鑒別的是

A．NaOH NaCl HCl CuCl₂	B．Na₂CO₃ H₂SO₄ HCl NaNO₃
C．Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂ HNO₃	D．FeCl₃ NaOH HNO₃ MgCl₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中屬于鹽的是（）

A．純堿（Na₂CO₃）	B．碳酸（H₂CO₃）
C．氫氧化鈉（NaOH）	D．生石灰（CaO）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在學習溶液的酸堿性時發現鹽溶液NaCl呈中性Na₂CO₃溶液呈堿性，該同學認為有可能有的鹽溶液會呈酸性，上網查資料發現（NH₄）₂SO₄，FeCl₃溶液呈酸性．該同學來興趣了寫出如下的學習小結，請你做一做：
（1）鹽溶液pH的可能為（將你的假設填入空格中）①　   　②　   　③pH=7
（2）要測定該溶液的酸堿性用　     　，如要知道該溶液的酸堿度可用　  　．操作方法　                                            　．
（3）“莊稼一枝花，全靠肥當家．”（NH₄）₂SO₄是一種氮肥能促進農作物的莖、葉生長茂盛，能使紫色石蕊試液變　     　色．
（4）銨態氮肥的檢測方法是：　                                   　．
（5）該同學加熱FeCl₃溶液發現有紅褐色沉淀生成，請寫出化學方程式：　               　．（提示：Cu（OH）₂等難溶性堿在pH＞5鹽酸中不溶解）
（6）為什么Na₂CO₃溶液呈堿性，（NH₄）₂SO₄，FeCl₃溶液呈酸性，上網查不是很明白，是高中要學的，等上高中后我一定要搞清楚．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個圖象分別對應四種實驗操作過程，其中正確的是（　　）

A．甲表示向一定質量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

B．乙表示向等質量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過量

C．丙表示向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量

D．丁表示加熱一定質量的高錳酸鉀

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液，根據它們自身的性質和相互間的反應現象，不用其它試劑就可以加以鑒別的是（　　）

A．FeCl₃ NaCl Ba（OH）₂	B．KCl HCl NaNO₃
C．Na₂SO₄ HCl H₂SO₄	D．CuCl₂NaNO₃ K₂SO₄

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是

A．Na₂CO₃、NH₄NO₃、Ca(OH)₂

B．Fe₂(SO4)₃、Na₂SO₄、Mg(NO₃)₂

C．AlC1₃、Ba(NO₃)₂、CaCl₂

D．NH₄HCO₃、AgNO₃、BaCl₂

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鈣轉化學K₂SO₄和CaCl₂.6H₂O的工藝流程如下：

吸收過程中發生了化合反應，化學方程式為_______________________________。
操作Ⅰ的名稱為_______，沉淀的主要物質為__________（填化學式）。
蒸氨過程中涉及的化應類型為_____（填編號）。

A．復分解反應

B．化合反應

C．分解反應

D．置換反應

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
（5）可循環利用的物質除了NH₃外，還有____________（填化學式）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學設計了一個既經濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入的物質是        ，分離所得混合物的方法是        。
（2）步驟③中：需加入的物質是       ，發生反應的化學方程式是                。
（3）某同學認為經過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟③，你認為是否合理？      ，理由是                                。
（4）步驟④的操作是         ，溶液2和溶液3為什么要混合？               。

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