【題目】目前使用的燃料大多來自化石燃料。
(1)寫出天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式______。
(2)分析下表，與煤相比，用天然氣作燃料的優點有______。
1g物質完全燃燒 | ||
產生二氧化碳的質量/g | 放出的熱量/kJ | |
甲烷 | 2.75 | 56 |
煤碳 | 3.67 | 32 |
(3)為提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，該反應的微觀示意圖如下，則生成物的分子個數比為_____。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學從實驗室中收集到一桶廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵,于是設計了以下流程圖
（1）固體A的成分為______；操作a和操作b都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作a中的作用是_______。
（2）加入Y時發生反應的化學方程式為________。
（3）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量_________（填“>”“<”或“=”）原廢液中硫酸亞鐵的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應，所得溶液呈酸性
B.等質量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為4：5
C.硝酸鎂樣品(含有一種雜質)14.8g，溶于水，與足量的NaOH溶液充分反應生成沉淀5.5g，則樣品中可能含有的雜質是MgSO4
D.向一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物中加入100g質量分數為9.8%稀硫酸，恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是1.6g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將100g含有少量碳酸鉀的氯化鉀樣品加入50g鹽酸中完全反應且溶解，氣體全部逸出，得到145.6g溶液．則：
（1）產生的氣體質量為________g．
（2）樣品中氯化鉀的質量分數_______；
（3）所得溶液中溶質質量分數_______（計算結果精確到0.1%）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的幾種組成，為確定其組成，現進行以下實驗（各步驟均充分反應）：
①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀硝酸，得到無色氣體和藍色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗：
回答下列問題：
（1）D 的化學式是_______；
（2）A中一定存在的溶質的化學式是_______；
（3）生成白色沉淀B 的化學方程式是_______；
（4）這包粉末中可能含有的物質的化學式是_______。
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【題目】實驗室常利用下圖部分裝置制取氧氣。
(1)儀器a的名稱是_____。
(2)實驗室用A裝置制備氧氣時，反應的化學方程式為_____。
(3)為了獲得較干燥的氧氣，應選用的收集裝置是____(填字母序號)。驗滿的方法是___。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“侯氏制堿法”是我國著名科學家侯德榜發明的一種連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝。
①生產原理：反應Ⅰ：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固體）↓+NH4Cl
②主要生產流程如圖所示：
下列敘述錯誤的是（ ）
A.生產流程中，操作I的名稱是過濾
B.反應I中，涉及的物質氮元素的化合價發生了改變
C.反應I中，碳酸氫鈉晶體析出后，剩余的液體中不會含有碳酸氫鈉
D.反應Ⅱ的化學方程式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合如圖回答問題：
(1)儀器a的名稱是___。
(2)在確定實驗室制取氧氣的化學反應時，不需要考慮的因素是___(填字母)。
a．原料中是否含有氧元素b．原料的產地c．實驗裝置是否容易裝配
d．實驗條件是否容易控制e．實驗操作是否安全可靠
(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__。可選用如圖中C、D發生裝置，D與C相比優點是__，收集二氧化碳可選擇__(填裝置序號)。
(4)實驗室制取氯氣。
資料：通常情況下，氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水，密度比空氣大；能與金屬、非金屬、水、氫氧化鈉溶液等反應。實驗室常用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣。
①如圖中H處為制備氯氣的裝置，應該選擇如圖中的___(填裝置序號)。
②M裝置的作用是___。
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【題目】鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛，其構造如圖所示
（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉化為____（填序號）
a 機械能 b 熱能 c 化學能
（2）用98%的濃硫酸配制5%的稀硫酸100克，為準確量取濃硫 酸的體積，還需查閱的數據是__；稀釋濃硫酸的操作是____；
（3）鉛蓄電池的工作原理可以表示為：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液 pH 將不斷_____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）硫酸在工業上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：
（原理）FeS2
SO2
SO3
H2SO4
（工藝流程）
①黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”），與氧氣反應可生成二氧化硫和氧化鐵。
②工業上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，反應的化學方程式是____。
③下列有關說法中，不正確的是_____（填序號）。
A 將黃鐵礦粉碎的目的是增大與反應物（氧氣）之間的接觸面積
B 在原料質量一定的條件下，使用催化劑能多生成SO3
C 生產過程中向空氣里排放含較多SO2、SO3的尾氣，可能會引發酸雨
D 排出的礦渣可用做工業煉鐵的原料
（5）鋼鐵工業是國家工業的基礎。工業上常用CO還原氧化鐵來制取鐵。現有100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出鐵的質量是______？
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