Question

【題目】粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如下實驗。敘述錯誤的是（　　）

A.根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量

B.只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的

C.加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2

D.若稱得精鹽的質量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、粗鹽提純的實驗是在常溫條件下進行的，所以可以依據氯化鈉的溶解度，把粗鹽看出全部是氯化鈉，可以計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量，說法正確；

B、氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，除去過量的氯化鋇和溶液中的氯化鈣，所以只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的，說法正確；

C、碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，所以加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2，說法正確；

D、在粗鹽提純過程中，反應生成了氯化鈉，所以稱得精鹽的質量為8.5g，該粗鹽樣品中氯化鈉的純度不能說是85%，說法錯誤。

故選：D。