Question

【題目】如下圖所示是某胃藥標簽上的部分內容，某化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉(NaHCO3)的質量分數，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(雜質不溶于水，也不參加反應)，共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8g。請計算：

(1)反應共生成氣體的質量為______g。

(2)求反應后所得溶液中溶質的質量分數____。

Answer 1

【答案】2.2g 11.7%

【解析】

（1）100片藥品重50g，則每片質量為=0.5g，所以10片藥品的質量為0.5g×10=5g；反應共生成氣體的質量為5g+23g-25.8g=2.2g；

（2）設反應后生成NaCl的質量為x，參加反應的NaHCO3質量為y

x=2.925g，y=4.2g

反應后所得溶液中溶質的質量分數：

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.7%。