Question

在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質量的碳酸鈣粉末，恰好完全反應，天平發生偏轉．這下列操作中，能使天平重新達到平衡狀態的是

1. A.
   在左盤上放4.4g砝碼
2. B.
   在右盤上放5.6g砝碼
3. C.
   在左盤上放5.6g砝碼
4. D.
   在右盤上放10g砝碼

Answer 1

B
分析：投入稀鹽酸中的碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，因此天平左盤實際增重為投入碳酸鈣與放出二氧化碳的質量差，利用差量法，由反應中所消耗HCl的質量，計算恰好完全反應后左盤增加的質量；為使天平重新達到平衡，需要在天平右盤增加與左盤增加質量相等質量的砝碼．
解答：設恰好完全反應后，左盤增重質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 溶液增加質量
100 73 44 100-44=56
100g×7.3% x
=
x=5.6g
因此，使天平重新達到平衡需要在天平右盤上放5.6g砝碼
故選B．
點評：根據反應的化學方程式，由反應中碳酸鈣與放出二氧化碳的質量差，可確定投入碳酸鈣后所增加的質量，由該增加質量與反應中鹽酸的質量關系可計算一定量稀鹽酸完全反應時溶液增加的質量．