Question

如圖A、B、C、D是關于氣體制取、收集與除雜的裝置．

請觀察回答問題．
（1）圖1中儀器a的名稱是

錐形瓶

．
（2）實驗室用氯酸鉀制氧氣的化學方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，選用的發生裝置是

B

．
（3）若選A裝置制氫氣，選C裝置進行收集，則氫氣應從

b

導入．（填“b”或“c”）
（4）D裝置中，氣體E是CO、HCl、水蒸氣的混合物，欲得到純凈、干燥的CO，則d中所盛藥品的作用是

吸收HCl

，e中所盛的藥品是

濃硫酸

．（假設每步吸收是完全的）
（5）同學們在課外活動中設計了實驗裝置G（如圖2）制取氧氣，該反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．G裝置若用來制取二氧化碳并驗證二氧化碳溶于水顯酸性，則反應前應向分液漏斗、小試管及大試管內分別放藥品是

稀鹽酸

、

石灰石（或大理石）

和

紫色的石蕊試液

．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器回答；
（2）根據用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的反應原理，氣體發生裝置的選擇依據回答；
（3）根據氣體收集裝置的特點和氫氣的密度回答；
（4）根據除去氯化氫和水蒸氣的所選用的試劑回答；
（5）圖2裝置是用固體和液體常溫反應制取氣體，實驗室利用雙氧水制取氧氣不需加熱，可用此裝置；實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，并結合物質的狀態分析，驗證二氧化碳溶于水顯酸性用紫色石蕊試液觀察是否變紅．

解答：解：（1）a為較多液體的反應容器，名稱是錐形瓶；
（2）氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，是加熱固體制氣體，氣體發生裝置應選B，該反應二氧化錳是催化劑，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）因為氫氣的密度比空氣小，用C裝置收集氫氣時，要從c端通入，把空氣從b端排出；
（4）D裝置中，氣體E是CO、HCl、水蒸氣的混合物，欲得到純凈、干燥的CO，則d中所盛藥品應是氫氧化鈉溶液，它的作用是吸收氯化氫氣體，e中所盛的藥品是濃硫酸，它的作用是吸收水蒸氣；
（5）圖2裝置是用固體和液體常溫反應制取氣體，實驗室利用雙氧水制取氧氣不需加熱，可用此裝置，反應方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，分液漏斗的作用是添加液體，試液分液漏斗中放稀鹽酸，小試管中放大理石，石蕊試液遇酸性溶液變紅，試液驗證二氧化碳溶于水顯酸性可用紫色石蕊試液，觀察是否變紅進行判斷；
故答案為：
（1）錐形瓶；（2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）b；
（4）吸收HCl；濃硫酸；
（5）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；稀鹽酸、石灰石（或大理石）；紫色的石蕊試液．

點評：氣體的制取是初中重要的化學實驗之一，理解反應原理，掌握裝置的選擇依據、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關鍵，本題能較好考查學生分析、解決問題的能力．