Question

在學習實驗室制取二氧化碳時，小段同學查閱資料發現不能用濃鹽酸做反應物制取二氧化碳，因為濃鹽酸具有較強揮發性，會導致收集到的二氧化碳不純（含有氯化氫氣體）；氯化氫氣體溶于水就是鹽酸（加熱不易分解）．
【提出問題】氯化氫（ HCl）氣體顯酸性嗎？氯化氫氣體的水溶液鹽酸顯酸性嗎？
【進行實驗】該興趣小組的同學根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵紫色石蕊試劑染成的紙質干燥小花進行如圖的三個實驗：

【實驗現象和結論】

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
現象		小花不變紅
結論	水不顯酸性		氯化氫溶于水形成鹽酸顯酸性

【實驗反思】某同學用石灰石和濃鹽酸制取二氧化碳，將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變成

 

色，原因是

 

；

 

，短時間加熱該紅色溶液，溶液顏色變化情況是

 

．

Answer 1

分析：【實驗現象和結論】根據酸的化學性質和表格中的信息進行回答；
【實驗反思】由題意，（1）出現這現象的兩種原因：CO₂與水反應生成碳酸，是碳酸讓石蕊變紅色不是二氧化碳；濃鹽酸具有揮發性揮發出來的氯化氫溶于水形成鹽酸，能使石蕊變紅色解答；
（2）由于二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，通入紫色石蕊試液后，短時間加熱該紅色溶液到沸騰，溶液中仍有鹽酸，故不能恢復紫色．

解答：解：【實驗現象和結論】根據“酸溶液能使紫色石蕊溶液變為紅色”的性質，在利用表格中的已有信息，則可填寫：

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
現象	小花不變紅	小花不變紅	小花變紅
結論	水不顯酸性	氯化氫不顯酸性	氯化氫溶于水形成鹽酸顯酸性

【實驗反思】由題意，（1）出現這現象的兩種原因：CO₂與水反應生成碳酸，是碳酸讓石蕊變紅色不是二氧化碳；濃鹽酸具有揮發性揮發出來的氯化氫溶于水形成鹽酸，能使石蕊變紅色解答；
（2）由于二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，通入紫色石蕊試液后，短時間加熱該紅色溶液到沸騰，溶液中仍有鹽酸，故不能恢復紫色．
故答案為：【實驗現象和結論】

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
現象	小花不變紅	小花不變紅	小花變紅
結論	水不顯酸性	氯化氫不顯酸性	氯化氫溶于水形成鹽酸顯酸性

【實驗反思】紅；生成的二氧化碳與水反應生成碳酸；氯化氫溶于水形成鹽酸； 溶液顏色無變化．

點評：了解實驗數據處理或者誤差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化學性質；了解酸的物理性質及其用途．注重能力和知識的應用．