Question

【題目】下列說法正確的是

A.鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.22g氫氣，則金屬X可能是Zn

B.t°C某飽和的氫氧化鈣溶液加入少量的生石灰，充分反應后，恢復到t℃，則溶液的溶質質量分數不變

C.農業科研實驗室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固體混合物配制無土栽培營養液，已知固體混合物中氮元素的質量分數為28%，則固體混合物中KH2PO4的質量分數為20%

D.某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質。室溫下，向該樣品中加入濃度為14.6%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為7.45g

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、設該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應產生氫氣的質量為x，則：

解得x=0.2g，因為收集到0.22gH2，所以另一種金屬產生氫氣的質量必須比同質量的鎂產生氫氣質量多，同理：

設2.4g鋅與硫酸反應產生氫氣的質量為y，則：

解得y＜0.2g，即比相同質量的鎂產生氫氣少，故A錯誤；

B、溫度不變，溶解度不變，向t℃飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣固體，充分反應后恢復到原溫，溶液還是飽和溶液，所以溶液的溶質質量分數不變，故B正確；

C、設混合物的質量為x，NH4NO3的質量為y，根據NH4NO3中N元素的質量與混合物中N元素的質量相等，則28%×x=y××100%，解得，則NH4NO3在混合物中的質量分數為，則KH2PO4的質量分數為1-80%═20%，故C正確；

D、反應后溶液呈中性，說明鹽酸中的氯元素恰好全部轉化為氯化鉀，稀鹽酸中氯元素的質量為，由質量守恒定律，反應前后氯元素的質量不變，則蒸干該溶液得到氯化鉀固體質量為，故D錯誤。

故選BC。