Question

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種氫氧化物沉淀物，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示：

（1）固體A與某酸反應的化學方程式為____。進行操作②，當__時，即可停止加熱。

（2）固體B加熱時的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為____。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定有的溶質是____（填化學式）。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 較多量固體析出 H2O NaCl、Na2SO4

【解析】

某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，NaOH會與MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，NaOH會與FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，從流程圖可知固體B加熱后生成Fe2O3，知固體B是Fe(OH)3沉淀，固體A是Mg(OH)2沉淀，溶液b經過操作變為MgSO4固體，可知溶液b是MgSO4溶液，是固體A加入硫酸反應生成。

（1）固體A是Mg(OH)2，溶液b是MgSO4溶液，是Mg(OH)2和硫酸反應生成，反應的化學方程式：，操作②是將MgSO4溶液變為MgSO4固體，因此操作②是蒸發，在蒸發操作中當出現較多固體析出時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱將剩余液體蒸干。故填：，較多量固體析出。

（2）固體B是Fe(OH)3沉淀，加熱時的產物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據質量守恒定律元素種類守恒知，另一種氧化物中含氫元素，是水，化學式是H2O，故填：H2O。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，加入的NaOH會與MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，NaOH會與FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，經過濾后，Na2SO4和NaCl進入溶液a，因此溶液a中一定含有的溶質是Na2SO4和NaCl，故填：Na2SO4、NaCl。