Question

氯堿工業是重要的化學工業，采用電解精制的飽和食鹽水來制取NaOH，2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．但粗鹽中含有雜質Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，必須經過提純才能使用．提純中常用下列操作步驟：①用稍過量的NaOH除去MgCl₂；②過濾；③用稍過量的BaCl₂除去Na₂SO₄；④用稍過量的Na₂CO₃除去CaCl₂等；⑤用稍過量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；則：
（1）正確的操作順序為　        　或　      　（填步驟編號）；
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，還的一個目的，其反應的化學方程式為　                                　．

Answer 1

（1）①③④②⑤；③①④②⑤；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

解析試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將除去MgCl₂；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將除去Na₂SO₄；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤．
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，還有一個目的是除去多余的氯化鋇，其反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
考點：氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。
點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態一樣，就要注意，加入的量的控制．