Question

阜寧縣實驗初中某化學研究性學習小組為了探究水垢的成因和主要成分，從教材和互聯網上查得如下資料：
（Ⅰ）鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．（上冊第56頁）
（Ⅱ）用適量的鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去．（下冊第65頁）
（Ⅲ）天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢．
1李同學對該井水進行如下探究，其做法及結論合理的是

AC

．（填序號）
（A）用燒杯取少量該井水，加入適量肥皂水，攪拌，發現有較多浮渣產生，說明該井水為硬水．
（B）用燒杯取少量井水，加入一定量活性炭，攪拌、過濾，可吸附井水中的鈣、鎂離子，并使井水軟化．
（C）取較多井水，加熱煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同學為了粗略測定某鍋爐水垢中CaCO₃的質量分數，取6.0g 樣品，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成2.2gCO₂ 氣體．試計算樣品中CaCO₃的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據硬水軟水的區分方法及硬水軟化的方法分析
（2）根據反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算樣品中碳酸鈣的質量，求得樣品中碳酸鈣的質量分數；

解答：解：（1）A、區分硬水和軟水可加肥皂水，產生泡沫少的是硬水，正確；B、活性炭只能吸附色素和異味，不能吸附鈣鎂離子，不能將硬水變成軟水，B錯誤；C、加熱煮沸，水中的鈣鎂離子化合物能轉化成沉淀，從而降低硬度，正確，故選AC
（2）設6.0g鍋爐水垢樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

 x=5.0g
鍋爐水垢樣品中碳酸鈣的質量分數=

5g

6g

×100%=83.3%
答：鍋爐水垢樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
故答案為：（1）AC    
（2）83.3%

點評：本題考查硬水軟水的鑒別及硬水軟化方法以及根據化學方程式的計算，注重基礎．