Question

【題目】某化學興趣小組向一定量碳酸鈉溶液中加入50g的稀鹽酸，并將實驗數據繪制成如曲線，請回答：

（1）反應過程中共產生氣體的質量為。
（2）計算所用稀鹽酸的溶質的質量分數。（結果精確到0.1℅）

Answer 1

【答案】
（1）19.6g
（2）解：利用化學方程式，根據二氧化碳與鹽酸反應的質量比即可計算出稀鹽酸中溶質的質量。
設稀鹽酸中溶質的質量為x；

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		2.2g

x=3.65g
由圖可知恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質量為40g，
故所用稀鹽酸的溶質的質量分數= 9.1℅
答：反應過程中共產生氣體的質量為2.2g，所用稀鹽酸的溶質的質量分數為9.1℅
【解析】（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由圖可知生成的二氧化碳的質量為2.2g；再根據化學反應中各物質質量關系即可求出HCl的質量。
所以答案是：19.6g；
設稀鹽酸中溶質的質量為x；

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		2.2g

x=3.65g
由圖可知恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質量為40g，
故所用稀鹽酸的溶質的質量分數= 9.1℅
答：反應過程中共產生氣體的質量為2.2g，所用稀鹽酸的溶質的質量分數為9.1℅
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．