Question

某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液與之反應（其它物質不與氫氧化鋇反應），當恰好完全反應時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾后，測得濾液的質量為268.67g。（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）【溫馨提示：氫氧化鋇與硫酸反應的化學方程式為：Ba（OH）₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O】求：
⑴反生成沉淀的質量為多少？
⑵該工廠排放的廢水中所含硫酸的溶質的質量分數為多少？

Answer 1

解：①設生成沉淀的質量為x
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O
98      171     233
y    171g×1%   x
   x=2.33g（2分）
②根據質量守恒定律知：所取廢水樣品質量=（268.67+2.33）g﹣171g=100g（2分）
設廢水樣品中所含硫酸質量為y
   y=0.98g
∴該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數==0.98%（2分）
①反應中生成沉淀的質量為2.33g；
②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為0.98%．

略