| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號：Q/JSRF0001S 準(zhǔn)產(chǎn)證號：SD-013 配料表：精制食用鹽 海藻碘 亞鐵氰化鉀 氯化鈉（g/100g）≥98.00 海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33 亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡單流程：  上述流程中，試劑A通常用廉價的 Ca（OH）2 Ca（OH）2 （填化學(xué)式）懸濁液，沉淀B是Mg（OH）2 Mg（OH）2 ，試劑C為HCl HCl ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl2
MgCl2 ．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，從海水中獲取食鹽可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，再加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉；根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容可以知道，每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg，可以計算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量；根據(jù)提取鎂的方法完成此題即可． 解答：解：（1）蒸發(fā)海水達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)即可得到粗鹽，要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)，再加入除雜試劑的時候，碳酸鈉必須加在氯化鋇的后面，以保證將過量的鋇離子除掉，根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容可以知道，每1Kg食鹽中至少含有碘元素18mg，可以計算出500g食鹽中含有碘元素的質(zhì)量的質(zhì)量為9mg，故填：蒸發(fā)，②，③，9； （2）在含有氯化鎂的苦鹵中加入氫氧化鈣能得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂生成鎂和氯氣，故填：Ca（OH）2，Mg（OH）2，HCl，MgCl2
點評：本題考查了海水中化學(xué)資源的利用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：初中化學(xué) 來源： 題型： 13、海洋是巨大的資源寶庫．請你運用學(xué)過的知識回答下列問題： （1）人類所需要的下列物質(zhì)，可以從海洋中獲取的是（ D ）①石油，②金屬礦物，③無機鹽，④淡水，⑤海洋生物，⑥可燃冰 A．①③④⑤B．①②③⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部 （2）人類要獲取所需要的物質(zhì)，都要選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǎ埬銖南铝蠥～F中選擇一種方法，把相應(yīng)的字母代號填在①～⑥前的括號內(nèi)． A．蒸發(fā)結(jié)晶法 B．蒸餾法 C．過濾法 D．化學(xué)沉淀法 E．中和法 F．電解法 ①從海水中獲取淡水 B ；②從海水中獲取粗鹽 A ；③除去粗鹽中不溶性的雜質(zhì) C ；④在粗鹽純化過程中，要除去氯化鈉溶液中的少量硫酸鈉 D ；⑤在粗鹽純化過程中，要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 E ；⑥以氯化鎂為原料制取金屬鎂 F ．（3）在上述A～F的方法中，運用了化學(xué)變化原理的有（填字母代號） DEF ；（4）對下列實驗方法的理解，不正確的是 D ．A．過濾與篩子的原理是類似的，都是把顆粒大小不同的物質(zhì)分離開 B．蒸發(fā)就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面 C．蒸餾就是使液體中的分子在外界條件的影響下逸出液面再重新凝結(jié)為液體 D．結(jié)晶就是利用合適的試劑把溶液中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀析出． 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解  3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣傳主題為：“城市用水：應(yīng)對都市化挑戰(zhàn)”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請回答以下相關(guān)問題：（一）水--常用的化學(xué)試劑 （1）為驗證活性炭的吸附能力和溫度的關(guān)系，某同學(xué)將底部裝有活性炭顆粒、充滿紅棕色NO2氣體（有毒氣體）的試管插入盛有水的燒杯中（如圖），然后向燒杯中加入NH4NO3，觀察到試管中紅棕色慢慢變淡至褪色，說明 溫度越低，活性炭的吸附能力越好 溫度越低，活性炭的吸附能力越好 ；（2）電解水時，需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是 為了增強水的導(dǎo)電性 為了增強水的導(dǎo)電性 ，如圖是實驗室電解水的微觀示意圖，其中最小的微粒是原子 原子 ，通過該實驗可以得出的結(jié)論是水是由氫元素和氧元素組成的 水是由氫元素和氧元素組成的 ．（二）海水--人類的資源寶庫 （1）獲取淡水：將海水轉(zhuǎn)化為淡水，最常用的操作方法是 蒸餾法 蒸餾法 ；（2）獲取NaCl：將海水進行 蒸發(fā) 蒸發(fā) 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進行下列操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液； ③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的X溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶．其中適量X溶液是稀鹽酸 稀鹽酸 （填名稱）；（3）提取金屬鎂：海水中含有豐富的鎂元素，如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：  上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，則試劑A可以用 氫氧化鈣 氫氧化鈣 溶液，試劑C的化學(xué)式為HCl HCl ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl2
MgCl2 ，屬于
分解 分解 反應(yīng)．（三）清潔衛(wèi)生的水--人類需要 （1）保護運河，我提建議：①生活污水處理后排放；②將工廠廢液排入運河；③使用無磷洗衣粉，④減少燃放煙花爆竹 ⑤及時清理運河中瘋長的藻類．你認(rèn)為以上建議中可以采納的是 ①③④⑤ ①③④⑤ （填序號）；（2）以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖：  ①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，初級沉降池中生成的主要沉淀是 碳酸鈣 碳酸鈣 和碳酸鎂 碳酸鎂 ；（MgCO3微溶于水）②通入CO2除了能調(diào)節(jié)自來水的pH，還能 除去過量的氫氧化鈣 除去過量的氫氧化鈣 ；③生物反應(yīng)池是利用微生物直接分解水中的有機物，以除去水中過多的氮、磷等有害成分．這樣做的優(yōu)點是 不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保 不會產(chǎn)生污染，比較環(huán)保 ；④工藝中的混凝劑常用 明礬 明礬 ，其除去懸浮固體小顆粒的過程A A ；（填編號）A．只是物理過程 B．只是化學(xué)過程 C．是物理和化學(xué)過程 ⑤氣體A是 Cl2 Cl2 （填化學(xué)式），其作用是殺菌消毒，使自來水符合衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)；⑥俗話說：“大災(zāi)之后必有大疫”，這主要是因為災(zāi)民飲用了含有大量的細(xì)菌和雜質(zhì)的水后，很容易患腸道傳染病．請你設(shè)計合理方案，將被污染的水處理成能飲用的水： 加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸 加入明礬凈水、然后過濾、用氯氣殺菌消毒、最后加熱煮沸 ．查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題 海水是人類的資源寶庫，從海水中可獲得多種產(chǎn)品． |
| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號：Q/JSRF0001S 準(zhǔn)產(chǎn)證號：SD-013 配料表：精制食用鹽 海藻碘 亞鐵氰化鉀 氯化鈉（g/100g）≥98.00 海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33 亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0 |
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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚州市邗江中學(xué)九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
| 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號：Q/JSRF0001S 準(zhǔn)產(chǎn)證號：SD-013 配料表：精制食用鹽 海藻碘 亞鐵氰化鉀 氯化鈉（g/100g）≥98.00 海藻碘（以I計）/（mg/kg）18-33 亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計）（mg/kg）≤10.0 |
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