Question

（2013?石景山區一模）電解水時，常在水中加入氫氧化鈉使反應容易進行，氫氧化鈉本身并不被分解．現用118g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液進行電解水的實驗，一段時間后，溶液中溶質質量分數變為11.8%，下列數據計算正確的是（　　）

A．產生氧氣質量為8g

B．溶液中氫氧化鈉質量為18g

C．被電解的水的質量為18g

D．反應后溶液質量為90g

Answer 1

分析：依據題意：氫氧化鈉本身并不被分解，則其質量不變，據此計算反應后溶液的質量，及電解的水的質量，并可計算出生成的氧氣的質量，并據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數計算溶液中氫氧化鈉的質量；

解答：解：溶液中氫氧化鈉的質量是：118g×10%=11.8g
設電解的水的質量為x．
118g×10%=（118g-x）×11.8%
得       x=18g
則反應后溶液的質量是118g-18g=100g
設產生氧氣的質量為y
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36              32
18g             y

36

18g

=

32

y

   y=16g
綜上分析可知：ABD錯誤
故選C．

點評：本題主要考查學生運用溶質的質量分數、化學方程式等進行計算的能力，須認真分析題意，并能根據質量分數公式計算，才能正確解答．