Question

某工廠化驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產(chǎn)品里含H₂SO₄多少克？

Answer 1

分析：利用氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量．

解答：解：消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g×20%=8g
   設(shè)一定量石油產(chǎn)品里含H₂SO₄的質(zhì)量為x
      2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
        80   98 
        8g    x
       

80

98

=

8g

x

         x=9.8g
答：這一定量的石油產(chǎn)品里含硫酸的質(zhì)量為9.8g．

點評：本道題目比較簡單，是基本的根據(jù)化學方程式的計算題，關(guān)鍵是要看清題意，將氫氧化鈉和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量區(qū)分清楚．