Question

某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
給定的O2 質量	6克	8克	13克
生成的CO2 質量	8.25克	11克	11克

回答：①從以上數據說明，這三次實驗中第

 

次恰好完全反應；
②第

 

次實驗中碳有剩余；剩余多少克？（用質量守恒定律求解）
③第

 

次實驗中O₂有剩余，剩余多少克？（用化學方程式求解）

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，若第一次實驗3g碳與6g氧氣恰好完全反應，應生成二氧化碳質量=3g+6g=9g，而實際反應中只生成二氧化碳8.25g＜9g說明兩種物質未恰好完全反應，有一種物質有剩余；第二次實驗3g碳與8g氧氣與生成的11g二氧化碳質量關系恰好與質量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質量再增加至13g，因碳不足而氧氣剩余．

解答：解：①參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
故答：二；
②由于第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩余；剩余碳的質量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
故答：一；剩余碳0.75g；
③設生成11g二氧化碳需氧氣的質量為x
C+O₂

點燃  .

CO₂
32         44
x          11g
32：44=x：11g
x=8g
則剩余氧氣質量=13g-8g=5g
故答：三，剩余氧氣5g．

點評：反應物質恰好完全反應，參加反應的反應物質質量總和一定等于生成物質量總和．