Question

物質的用途與其性質密切相關．
（1）活性炭能吸附冰箱的異味，因為其有很強的

吸附

性．
（2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（3）列舉一條天然氣取代煤作為燃料的優點：

不會產生二氧化硫造成空氣污染等

．
（4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學方程式表示）

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

_．
（5）硅是信息技術的關鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫．該反應的化學方程式為

2H₂+SiCl₄

高溫  .

Si+4HCl

．

Answer 1

分析：（1）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素．
（2）生石灰是氧化鈣的俗稱，能與水反應生成氫氧化鈣．
（3）從煤的燃燒會生成污染空氣的二氧化硫等方面進行分析解答．
（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（5）高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫，寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，能吸附冰箱的異味．
（2）生石灰是氧化鈣的俗稱，能與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）天然氣取代煤的優點是：運輸或使用方便，不會產生二氧化硫造成空氣污染（其它答案合理）．
（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫，反應的化學方程式為：2H₂+SiCl₄

高溫  .

Si+4HCl．
故答案為：（1）吸附；（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）不會產生二氧化硫造成空氣污染等；（4）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）2H₂+SiCl₄

高溫  .

Si+4HCl．

點評：本題難度不大，了解活性炭的吸附性、生石灰的性質、常用燃燒對環境的影響、化學方程式的書寫等即可正確解答本題．