【題目】我國科學家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應可在120℃時進行，反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應過程中，每消耗1個甲分子，同時消耗1個乙分子
B.反應每消耗28g甲，可生成44g丙
C.反應前后分子的總數不變
D.該過程體現了催化劑吸附微粒的選擇性
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料N2和H2。
（1）在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應實現了 CO 變換，其化學方程式為：________。
（2）吸收法是脫除CO2的方法之一。已知：
溶質 | Na2CO3 | K2CO3 |
20℃1L飽和溶液中溶質的物質的量mol | 2.0 | 8.0 |
溶質價格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3溶液作吸收液，其優點是_；缺點是_。如果選擇K2CO3溶液作吸收液，用某種方法可以降低成本，寫出這種方法涉及的化學方程式：_。
（3）將一定體積半水煤氣依次通過裝置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮氣確保反應、吸收完全），可以 測定其中H2以及 CO 的物質的量。
可供選用的裝置如下所示（省略夾持儀器）：
為裝置Ⅰ～Ⅴ選擇合適的裝置與試劑：
裝置 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
a | a | _ | _ | b | |
試劑 | _ | 濃硫酸 | CuO | _ | _ |
裝置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。要確定半水煤氣中H2物質的量，應測量的數據是______。
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【題目】化學實驗小組在探究飽和的石灰水與碳酸鈉濃溶液反應時發現，將兩種溶液混合后，得到的沉淀總是很少，于是對該實驗進行進一步如下探究活動。
（1）寫出上述反應的化學方程式___。得到的沉淀總是很少的原因可能是______。
（2）兩種溶液混合充分反應后過濾，對得到的溶液的成分進行探究。
猜想一：反應后溶液中溶質是氫氧化鈉；
猜想二：反應后溶液中溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；
猜想三：反應后溶液中溶質是_______。
（3）小組同學經過討論，認為猜想二成立的可能性比較大，為確認猜想二成立，他們不再用含鈣元素的試劑進行檢驗，而用三種不同類別的物質試劑進行驗證，請你寫出這三種不同類別物質的化學式___、____、____。
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【題目】生活中的衣食住行與化學密切相關，結合所學知識和生活常識完成以下問題。
（1）下表為學校初三的午餐菜譜，為了營養均衡，這份食譜還應補充的營養素為_____。
主食 | 米飯 |
副食 | 紅燒牛肉、清蒸魚、油炸花生米 |
飲料 | 可樂、牛奶 |
A 糖類
B 維生素
C 油脂
D 蛋白質
（2）隨著生活水平的提高，人們對衣著越來越講究。下列制作衣服的原料屬于天然有機高分子材料的是_____。
①棉花
②滌綸
③蠶絲
④錦綸
⑤羊毛
（3）精明的商家開發了形式多樣的竹炭飾品，在裝點新居的同時達到凈化空氣的目的，這是因為竹炭_______的結構使其具有較強的吸附性。
（4）汽車用乙醇汽油作燃料，寫出乙醇燃燒的化學方程式____。使燃料充分燃燒對于節約能源十分重要，請你寫出一條使燃料充分燃燒的方法 _____________。
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【題目】將盛有等質量、等溶質質量分數的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鐵和鋅，待反應停止后，請判斷，下列說法不合理的是（ ）
A.放鐵的一邊產生的氫氣一定比放鋅的一邊產生的氫氣多
B.若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定有剩余
C.反應后兩只燒杯中溶液的質量都比反應前的溶液質量增重了
D.若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊
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【題目】金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。
（1）某化學小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色，向固體乙上滴加鹽酸時沒有泡產生．
①溶液甲中一定含有哪些溶質？__________（寫化學式）
②請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式______________．
（2）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸（溶質質量分數為10%）49t，與足量廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵的質量是_______．
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【題目】某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用溫水浸泡。某科學興趣小組對該加酶洗衣粉洗滌效果與水溫之間的關系進行研究，每次實驗所選的衣料、奶漬的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水溫條件下，測得這種加酶洗衣粉除去衣服上奶漬所需的時間，實驗結果如下表所示：
水溫（℃） | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
除去奶漬所需的時間（秒） | 28 | 12 | 6 | 4 | 12 | 17 |
根據表中有關數據判斷，能正確表示溫度對該酶催化效率影響的圖象是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是初中化學中常見的物質， 其中A、D、F為氧化物，且D為紅褐色固體，七種物質中只有B為單質。它們之間的轉化關系如下圖，圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。
（1）寫出D的化學式________
（2）E生成G的基本反應類型_________
（3）工業上D生成F的化學方程式________
（4）A+F
C反應方程式__________
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【題目】氫能被視為理想的清潔能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于運輸和儲存。所以科學家一直在尋找儲氫材料，在適當的條件下儲存和釋放氫氣。氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣是一種灰白色結晶或塊狀固體，極易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸類發生反應，放出氫氣并能引起燃燒。將純度約99.5%精制鈣用鐵盤盛裝，放在石英反應管的中央，在石英反應管的兩端分別安裝進氣管和出氣管，從進氣管通入提純的氫氣。反應管用電爐加熱。可以在鐵盤中看到生成多孔性粉末氫化鈣，其純度約為99%。
(1)氫化鈣的物理性質有__________。
(2)制取氫化鈣的化學方程式為______。
(3)氫化鈣的保存應注意的問題是_______。
(4)氫化鈣與水發生反應放出氫氣，會引起燃燒,原因可能是____________________。
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