Question

鎂將成為2 1世紀重要的輕型環保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示（圖中A、B、C均表示主要成分），鹵水中的主要成分有氯化鈉、氯化鎂等．

請填寫下列空白：
（1）C的化學式為________；D的化學式________；
（2）寫出D→氯化鎂的化學方程式：________；
（3）金屬鎂在高溫下與氮氣化合反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據此寫出此反應的化學方程式________．

Answer 1

解：（1）C是由A高溫煅燒而來，A是碳酸鈣，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣C，化學式為：Ca（OH）₂；氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以D就是氫氧化鎂，化學式為：Mg（OH）₂；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）氮化鎂中氮元素的化合價為-3，鎂元素的化合價為+2價，由利用化合物中各元素的代數和為0可知，氮化鎂的化學式為Mg₃N₂，金屬鎂在高溫下與氮氣化合反應生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N₂Mg₃N₂．
故答案為：（1）Ca（OH）₂；Mg（OH）₂；
（2）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）3Mg+N₂Mg₃N₂．
分析：（1）根據C是由A高溫煅燒而來，以及氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行解答；
（2）根據氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水進行解答；
（3）根據氮化鎂中氮元素的化合價為-3，以及鎂元素的化合價為+2價利用化合物中各元素的代數和為0求出氮化鎂的化學式，然后金屬鎂在高溫下與氮氣化合反應生成氮化鎂進行解答．
點評：解答本題的關鍵是要掌握化學式的求法及其從海水中提取鎂的方法等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．