Question

【題目】某品牌碳酸鈉試劑中含有少量氯化鈉雜質，為測定試劑中碳酸鈉的質量分數，達瓦取12g樣品于燒杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的鹽酸溶液，所加鹽酸溶液的質量與產生氣體質量的關系如圖所示．（反應原理：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．請計算：

（1）完全反應時，產生二氧化碳的質量是___________？

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是___________？（計算結果精確到0.1%）

（3）完全反應時，所得溶液的溶質質量分數___________？

Answer 1

【答案】4.4g 88.3% 5%

【解析】

（1）設反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉質量為y，生成的二氧化碳質量為z，

反應的氯化氫的質量為：100g×7.3%=7.3g，

x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，

答：生成二氧化碳的質量是4.4g．

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%≈88.3%，

答：樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

（3）完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為：×100%=5%，

答：完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為5%．