Question

【題目】工業上從海水中提取出MgCl2、KCl兩種物質的混合物，為了測定其中KCl的質量分數，現進行如下測定：取混合物樣品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的質量與加入KOH溶液的質量關系如圖所示。

請計算：

（1）混合物樣品中KCl的質量分數。

（2）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】50% 16.9%

【解析】

解：設氯化鎂的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y，

MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl

95 58 149

x 5.8g y

x=9.5g，

y=14.9g，

混合物樣品中KCl的質量分數為 ×100%=50%，

當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為×100%≈16.9%，

答：(1)混合物樣品中KCl的質量分數為50%，(2)當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為16.9%。