Question

【題目】將10克不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）和足量的100克稀硫酸投入到燒杯中，恰好完全反應(yīng)后再次稱量燒杯總質(zhì)量為109.8克。（友情提示：鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為____；

（2）計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量________

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g

【解析】

（1）鋅粒和足量的稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅粒中雜質(zhì)不溶于水也不和水反應(yīng)，生成物中只有氫氣一種氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=10g+100g=110g，反應(yīng)后質(zhì)量?jī)H為109.8g，反應(yīng)前后質(zhì)量變化即是生成的氫氣質(zhì)量，所以生成氫氣的質(zhì)量=110g-109.8g=0.2g故填0.2g；

（2）由前問(wèn)可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X，

=

解得X=6.5g，故填6.5g。