Question

20、某化學實驗小組為了除去混在N₂中的O₂，將混合氣體通過紅熱的銅絲網后，發現銅絲網變黑．在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網的討論中，制定了下列方案．

請根據以上方案回答：
（1）乙方案的燒杯中發生反應的化學方程式是（其中B物質自行確定）

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是

沒有對尾氣進行處理

．
（2）若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網，則回收的銅絲網a的質量

＞

（填“＜”、“＞”、“=”）銅絲網b的質量．
（3）實驗小組的同學發現，反應后燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當的處理．他們采取加入鐵粉的方案處理廢液．加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質為

硫酸亞鐵

．

Answer 1

分析：由于一氧化碳具有還原性，因此可以把銅絲表面的氧化銅還原生成銅，而稀酸可以和銅絲表面的氧化銅反應而不和銅反應，因此都可以達到除去氧化銅的目的；但一氧化碳有毒，因此必須對尾氣處理；鐵和稀酸反應生成的是亞鐵鹽．

解答：解：（1）由于金屬銅是不活潑金屬，不和稀酸發生反應，但氧化銅可以和稀酸反應，因此可以選擇稀鹽酸或稀硫酸除去銅絲表面的氧化銅；再就是需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一種有毒的氣體，因此必須對尾氣進行處理，故答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；需要制取CO且CO有毒，尾氣CO未處理（其他合理答案也可）
（2）由于一氧化碳和氧化銅反應時把氧化銅轉化成了金屬銅，而稀酸和氧化銅反應時生成了可溶性的銅鹽，故答案為：＞
（3）由于燒杯中的有腐蝕性的液體中有剩余的稀酸和生成的硫酸銅，而Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=CuSO4+Cu，由于鐵粉是足量的，因此充分反應后得到的溶液中溶質只有硫酸亞鐵，故答案為：硫酸亞鐵（合理即可）

點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，及一氧化碳的有關的化學性質．