Question

小蘇打(主要成分為NaHCO₃)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

物質	樣品	消耗的稀鹽酸	反應后的溶液
質量(g)	9	75.4	80

試計算(計算結果保留一位小數)：
(1)樣品中的NaHCO₃的質量分數；
(2)所得溶液中NaCl的質量分數。

Answer 1

（1）93.3%      （2）8.1%

該反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑,反應中生成的二氧化碳氣體的質量為9 g+75.4 g-80 g="4.4" g,樣品中的NaHCO₃的質量及所得溶液中NaCl的質量均可由CO₂的質量求出。
解：反應中生成的二氧化碳氣體的質量為9 g+75.4 g-80 g="4.4" g。
設樣品中的NaHCO₃質量為x，生成的NaCl的質量為y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
x          y      4.4 g
  x="8.4" g
   y="5.85" g
(1)樣品中的NaHCO₃的質量分數為：×100%≈93.3%
(2)樣品中NaCl的質量="9" g -8.4 g="0.6" g，溶液中NaCl的總質量="0.6" g+5.85 g="6.45" g，所得溶液中NaCl的質量分數為：×100%≈8.1%