Question

【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質量為26g的銅鋅合金中的銅。將該合金放入燒杯中，滴加稀硫酸至不再產生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g。再向反應后的濾液中加入54.7g水進行稀釋。請計算：

（1）黃銅中鋅的質量_____；

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數_____；

（3）濾液加水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】6.5g 9.8% 10%

【解析】

（1）26g銅鋅合金中鋅的質量為26g﹣19.5g＝6.5g。故填：6.5g。

（2）設所用稀硫酸中溶質的質量為x，反應后生成的硫酸鋅質量為y，生成的氫氣質量為z。

則，解得x＝9.8g，y＝16.1g，z＝0.2g。

所用稀硫酸中溶質的質量分數：。故填：9.8%。

（3）所得溶液的溶質質量分數＝。故填：10%。