Question

【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學將88.8 g鹽酸加入到35 g石灰石樣品中(已知SiO2不與鹽酸反應)，鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，收集的氣體質量為8.8g，(以下計算均需寫出計算過程，假設實驗過程中溶液損失忽略不計)

(1)寫出鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式：_______

(2)計算35g樣品中CaCO3的質量_________。(寫出計算過程)

(3)反應后過濾，得到CaCl2溶液，將此溶液配成10%的CaCl2溶液，①計算：這時還需要向濾液中加入水多少克？②量取：量取一定量體積的水，倒入氯化鈣溶液的燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使___。

Answer 1

【答案】2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 20g 122 ③溶液混合均勻

【解析】

根據生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，進而展開計算。

解：(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，對應的化學方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)、 (3)設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，

x=20g，

y=22.2g，

此溶液配成10%的CaCl2溶液的質量為=222g，則加入的水的質量為222g-（20g+88.8g-8.8g）=122g，溶解過程中玻璃棒的作用是使混合均勻。