Question

人類生活和工農業生產都離不開水，下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖：

(1）自來水廠生產水時,使用的凈水方法有            ；
A.沉淀   B.過濾    C.煮沸   D.蒸餾      E.吸附
(2）取水后加入絮凝劑(明礬)的作用是                        ；
(3)自來水廠常用ClO₂來消毒，漂白粉[有效成分為Ca(ClO)₂]也可用于飲用水消毒。工業上制備漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca(OH)₂=X+Ca(ClO)₂+2H₂O, X的化學式為     ，反應前后Cl元素的化合價(     )(填字母〕
A.升高    B.降低      C.既升高又降低        D.不變

Answer 1

(1）A B E    (2）使懸浮物沉淀（或使懸浮物沉降）(3)CaCl₂ ,C

分析：（1）根據自來水廠凈化水的過程示意圖，判斷自來水廠生產水時，所使用的凈水方法；
（2）根據對凈化水的方法的認識，說明明礬在凈化水中所起的作用；
（3）根據化學變化前后原子種類、數目不變，由反應的化學方程式，推斷生成物X的化學組成，寫出其化學式，并利用化學式計算反應前后含氯元素物質中氯元素化合價，對比反應前后氯元素化合價變化情況．
解：（1）自來水廠生產水時，使用到的凈水方法有：沉淀池中進行的沉淀，過濾池中進行的過濾，吸附池中進行的吸附；故為ABE；
（2）明礬具有吸附水中固體小顆粒而加快沉降性能，取水后加入絮凝劑（明礬）的作用使懸浮物沉淀；
（3）由化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，可知反應前2Cl₂、2Ca（OH）₂中含有Cl、Ca、O、H四種元素原子的個數分別為4、2、4、4，而反應后Ca（ClO）₂、2H₂O中僅含Cl、Ca、O、H四種元素原子的個數分別為2、1、4、4，根據化學變化前后原子種類、數目不變，可判斷生成物X的分子由2個Cl原子與1個Ca原子構成，物質X的化學式為CaCl₂；反應前單質Cl₂中氯元素化合價為0，而反應后CaCl₂、Ca（ClO）₂中氯元素化合價分別為-1、+1價，因此，反應前后Cl元素的化合價既有升高又有降低，故選C；
故答案為：
（1）ABE；
（2）使懸浮物沉淀（或使懸浮物沉降）；
（3）CaCl₂；C．
點評：根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定