Question

2011 年3 月，日本福島第一核電站發生核輻射泄漏，產生放射性碘-131．吸入放射碘可引發甲狀腺疾病．世界衛生組織推薦，一定條件下服用100mg碘，可以減少放射性碘的吸收．試回答：
（1）已知碘的原子序數為53，碘-131原子的相對原子質量為131，則碘-131原子的核外電子數    、中子數為    ．
（2）碘片的主要成分為碘化鉀（KI），則碘化鉀中碘元素的化合價為    ．其中鉀元素與碘元素的質量比為    ．

配料 氯化納、碘酸鉀（KIO3） 含碘量 20～50mg/kg 保質期 18個月 食用方法 勿長時間燉炒 貯藏指南 避熱、密封、防潮

（3）有人認為食用碘鹽可以防輻射，據合格食鹽標簽回答：
服用100mg碘元素，至少需要食用    kg的食鹽．由此，學過化學的你，對搶購食鹽的做法進行分析判斷    ．
（4）廚房內調味品除了食用碘鹽，還有葡萄糖等．已知葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆，則葡萄糖中氧元素的質量分數為   
（5）山茶油是一種綠色保健品，其主要成分是檸檬醛．現從山茶油中提取76g檸檬醛，將其在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛的化學式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）熟記規律：相對原子質量≈質子數+中子數（近似整數值）；“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”．
（2）根據物質的化學式，由各元素化合價代數和為0計算碘元素化合價，利用各的相對相對原子質量計算組成元素質量比；
（3）根據標簽中食鹽中碘元素的含量，計算含有一定碘元素的食鹽的質量；并結合常識，對行為進行評價；
（4）根據葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆和物質中某元素的質量分數=×100%，進行解答本題．
（5）根據二氧化碳的質量和二氧化碳中碳元素的質量分數，即可計算出生成物中碳元素的質量；根據水的質量和水中氫元素的質量分數，即可計算出生成物中氫元素的質量；根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．檸檬醛的質量減去二氧化碳和水中碳、氫元素的質量就是生成物中氧元素的質量，根據組成元素的質量比可以判斷物質的化學式．
解答：解：（1）由題意“碘的原子序數為53，碘-131原子的相對原子質量為131”，則根據“相對原子質量≈質子數+中子數（近似整數值）”“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，則碘-131原子的核外電子數是 53，核內中子數是 131-53=78．
故答案為：53、78．
（2）根據化學式KI，由化合物中各元素化合價代數和為0，則其中I元素的化合價為：（+1）×1+x=0；x=-1；其中K、I元素的質量比=39：127；
故答案為：-1、39：127
（3）根據標簽，該食鹽含碘元素含量最大值為50mg/kg，因此含有100mg碘元素的食鹽的最小質量=100mg÷50mg/kg=2kg；每個人每天不可能食鹽2kg的食鹽，即加碘鹽含碘很低，通過食用加碘鹽的方法不能預防輻射，因此該做法是不正確的；
故答案為：2、這種做法是不對的，加碘食鹽含碘量低，不能預防輻射
（4）葡萄糖中氧元素的質量分數為 ×100%=53.3%，
故答案為：53.3%；
（5）解：檸檬醛中C、H、O的質量分別是
 C：220g××100%=60g，
 H：72g××100%=8g，
O：76g-60g-8g=8g，
碳元素、氫元素、氧元素的質量比為60g：8g：8g=15：2：2．
設該化合物的化學式為C_xH_yO_z．根據有機物中，碳元素、氫元素、氧元素的質量比為：15：2：2，則有12x：y：16z=15：2：2，
解得：x：y：z=10：16：1，
有機物的化學式是C₁₀ H₁₆ O．
故答案為：C₁₀ H₁₆ O．
點評：了解原子的定義和構成，主要利用習題中葡萄糖的化學式來進行計算，學生只要熟悉原子的相對原子質量及計算方法來解答即可．