Question

【題目】酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動。

（1）同學們打開盛放濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么？_____

（2）稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因_____。

（3）氫氧化鈉固體在空氣中易吸水潮解，還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質，請寫出該反應的化學方程式_____。為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則無色溶液可能是_____。

（4）該興趣小組將制得的CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。CO2和NaOH是否發生了化學反應呢？小明設計了如圖所示的甲、乙兩個實驗來驗證CO2與NaOH溶液發生了化學反應。實驗現象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”。

小雯認為上述兩個實驗還不足以說明CO2和NaOH溶液發生了反應。其理由是_____。小明針對小雯的質疑又補充了一個對比實驗，說明CO2和NaOH溶液發生了反應。請簡述實驗方法：_____。

（5）若73g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。_____（用化學方程式計算）

Answer 1

【答案】瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性（或聞到刺激性氣味的為濃鹽酸） 水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺 鹽酸或硫酸 二氧化碳能夠溶于水 將氫氧化鈉溶液換為等體積的水做對比實驗，觀察現象 11.7%

【解析】

氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。

（1）濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴，瓶口出現白霧；而濃硫酸不揮發，無此現象，氯化氫氣體的刺激性氣味，打開瓶蓋能聞到刺激性氣味的為濃鹽酸，故原因是瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發性（或聞到刺激性氣味的為濃鹽酸）。

（2）如果把密度較小的水倒入密度大的濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺，故稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里；

（3）氫氧化鈉固體在空氣中易吸水潮解，還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質，反應是氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，故該反應的化學方程式為。碳酸鈉和稀鹽酸（或硫酸)反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、水和二氧化碳氣體，則有氣泡產生，故無色溶液可能是鹽酸（或硫酸)。

（4）二氧化碳溶于水顯弱酸性，能與氫氧化鈉發生化學反應生成碳酸鈉，瓶內氣體減少，氣壓降低，甲軟塑料瓶變癟，乙“瓶吞雞蛋”，故小雯認為上述兩個實驗還不足以說明CO2和NaOH溶液發生了反應。其理由是二氧化碳能夠溶于水，也能類似的現象。小明針對小雯的質疑又補充了一個對比實驗，實驗方法是將氫氧化鈉溶液換為等體積水做對對比實驗，觀察現象，若軟塑料瓶變癟程度較小，瓶不能吞雞蛋，則說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應；

（5）設反應后生成氯化鈉的質量為x

故反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.7%。