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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
(2012?鎮江)請從下列物質中選擇適當的物質填空(填字母編號):
A、干冰   B、酒精 C、硫酸   D、食醋   E、石灰石    F、維生素C    G、熟石灰    H、活性炭
(1)可用于人工降雨的是
A
A
;(2)工業上用于金屬除銹的是
C
C
;(3)蔬菜中富含的營養物質
F
F
;(4)可作冰箱除味劑的是
H
H
;(5)醫療上常用的消毒劑
B
B
;(6)用于制造水泥、玻璃的礦石是
E
E
分析:(1)運用干冰易升華帶走大量的熱分析.
(2)運用硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水分析.
(3)運用蔬菜中含有豐富的維生素C分析.
(4)運用活性炭具有吸附作用能吸附有毒氣體和色素分析.
(5)運用酒精常用作醫療上的消毒劑分析.
(6)運用石灰石常用于制造水泥、玻璃分析.
解答:解:(1)干冰易升華帶走大量的熱可用于人工降雨,故選A.
(2)硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水,硫酸可以除鐵銹,故選C.
(3)蔬菜中含有豐富的維生素C,故選F.
(4)活性炭具有吸附作用能吸附有毒氣體和色素,故選H.
(5)酒精常用作醫療上的消毒劑,故選B.
(6)石灰石常用于制造水泥、玻璃,故選E.
點評:本體從物質的用途角度進行了系統的考查,學習中一定要做好概括總結.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?鎮江)請結合下圖回答問題:

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱:①
酒精燈
酒精燈
;②
分液漏斗
分液漏斗

(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,應選用的發生裝置是(填字母編號)
A
A

寫出該反應的化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(3)用B、D裝置組合可制取某種氣體,寫出制取該氣體的反應化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣,常選用裝置B或裝置C,C與B相比較,其優點是
能隨時控制反應進行
能隨時控制反應進行
,選用的收集裝置為(填字母編號)
E或F
E或F

(5)工業常需分離H2、CO2的混合氣體.某同學采用右圖所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的.操作步驟如下:
①關閉活塞B,打開活塞A,通入混合氣體,可收集到
H2
H2
氣體.
②然后,
關閉活塞A,打開活塞B
關閉活塞A,打開活塞B
(填操作),又可收集到另一種氣體.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?鎮江一模)下列物質 ①熟石灰 ②燒堿 ③純堿 ④硫酸銅 ⑤氫氧化鋁 ⑥稀鹽酸六種物質,請用化學式填空:
①可用于除銹的是
HCl
HCl

②水溶液顯藍色的鹽是
CuSO4
CuSO4

③用于降低土壤酸性的
Ca(OH)2
Ca(OH)2

④可治療胃酸過多的藥物中成份
Al(OH)3
Al(OH)3

⑤易潮解的堿
NaOH
NaOH

⑥我國化學家侯德榜發明的制堿法中的“堿”指
Na2CO3
Na2CO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?鎮江一模)如圖所示,甲、乙兩個相鄰的工廠向河水中排放的廢水中分別含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四種物質中的兩種.某中學環保小組對河水取樣測試時發現A處河水的pH>7.
試回答:
(1)甲廠排放的廢水中,含有的兩種物質是
NaOH、BaCl2
NaOH、BaCl2
乙廠排放的廢水中,含有的兩種物質是
CuSO4、FeCl3
CuSO4、FeCl3
(用化學式表示)
(2)請你從環境保護的角度出發,給甲、乙兩廠提出合理化建議:
兩廠聯合建立廢水處理廠,將兩廠廢水混合、沉淀,過濾
兩廠聯合建立廢水處理廠,將兩廠廢水混合、沉淀,過濾
最后得到NaCl溶液.
寫出有關的方程式
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
(要求只要寫出兩個堿和鹽的反應)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?鎮江一模)工業上的常說“三酸兩堿”是重要的化工原料.實驗室桌面上的五個試劑瓶內(如圖)分別裝有屬于工業上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”.

(1)小袁同學沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸.他的做法是:①直接觀察試劑瓶顏色,棕色試劑瓶E內的是
濃硝酸
濃硝酸
(填名稱);②分別打開C、D瓶的瓶塞,觀察到
C瓶口產生白霧
C瓶口產生白霧
,說明C瓶內的是濃鹽酸,則D瓶內的是濃硫酸.
(2)小白同學在查閱A、B瓶內的“兩堿”的制備方法時,根據收集的信息,繪制了如下一個框圖.
注:整個框圖中每個化學反應涉及的物質已全部給出.
根據框圖,依據化學反應前后元素種類守恒的相關知識,回答下列問題.
寫出下列物質化學式:A瓶內的物質:
NaOH
NaOH

小袁同學認為工業生產中原料不能完全轉化為產品,所以A瓶內的物質中一定含有雜質.請你幫助他設計出檢驗該雜質的實驗方案(寫出操作、現象和結論):
取適量溶液滴加硝酸銀,若產生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,則含有氯化鈉
取適量溶液滴加硝酸銀,若產生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,則含有氯化鈉

(3)小軍對A瓶放置一段時間后白色粉末的成分進行探究.成分的確定作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH與Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依據是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化學方程式表示)為了驗證①②③猜想,他分別做了下面的實驗.A.取少量白色粉末于試管中,再滴加稀HCl,有氣泡產生,由此可推出白色粉末中一定含有,肯定猜想
(填序號)是錯誤的.B.小軍又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變為紅色.于是認為猜想3成立,請提出你的看法,并說出理由:
錯誤,因為碳酸鈉溶液也顯堿性
錯誤,因為碳酸鈉溶液也顯堿性
.C.為探究猜想③是正確的,小紅設計了如下實驗方案:
沉淀B的化學式為
CaCO3
CaCO3
.你若認為小紅的這個方案有問題,稍加改進,就可以證明粉末中還含有NaOH,則改進的方法是
將石灰水換成氯化鈣溶液
將石灰水換成氯化鈣溶液

(4)過氧化鈉(Na2O2)是一種白色固體,這種物質在與水或二氧化碳作用時可得到上述的“兩堿”,在一次科技活動中,某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中,發現了高低不同的兩根蠟燭,下面的蠟燭先熄滅,上面的蠟燭后熄滅;同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來.
a.棉花為什么會燃燒呢?小組同學認為棉花要燃燒,除了滿足“棉花是可燃物”這一條件,還另需滿足
a:
與氧氣充分接觸
與氧氣充分接觸
、b
溫度達到棉花的著火點
溫度達到棉花的著火點
條件.
【提出問題】在上述實驗中如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件呢?
【查閱資料】1、在常溫下Na2O2能和CO2發生化學反應.
            2、在常溫下Na2O2能和水發生反應:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
            3、濃硫酸具有強吸水性.無水硫酸銅為白色固體,吸水后變為藍色.
【設計實驗】經過討論后,小組同學設計了如下圖2的實驗進行探究.
【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性;②把相關的試劑放入對應的儀器內(D裝置的U型管內放有一定量的Na2O2固體,燒杯內盛有飽和的澄清石灰水),并按圖2組裝整套實驗儀器;③用力推動針管的活塞,把稀鹽酸注入試管內;④一段時候后,在P處放置一根帶火星的小木條,觀察現象.
注:整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響.
【實驗現象】①無水硫酸銅沒有變藍色;②帶火星的小木條復燃;③飽和澄清石灰水變渾濁.
【實驗分析】①C裝置無水硫酸銅的作用是
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈
檢驗水蒸氣是否被濃硫酸吸干凈

            ②D裝置的燒杯內飽和的澄清石灰水的作用是
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量
證明二氧化碳與過氧化鈉反應放出熱量

(5)現要對放置一段時間的B瓶中的固體物質進行成分的定量測定:電子天平共同作了以下測定

實驗數據記錄如下:
稱   量   項   目 稱   量  時 間 質量(g)
試樣 10.00
裝置+稀硫酸質量 241.30
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后15秒 249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后35秒 248.20
裝置+稀硫酸質量+試樣 反應開始后55秒 248.00
試通過分析表中數據計算出圖2B瓶中純碳酸鈉的質量分數.(寫出計算過程)
實驗反思:
有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小,該同學的理由是(實驗操作均正確):
因為二氧化碳的密度比空氣大,會有二氧化碳殘留在裝置內,使質量差變小,使測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小
因為二氧化碳的密度比空氣大,會有二氧化碳殘留在裝置內,使質量差變小,使測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小

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