Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請計算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為61g-56.6 g=4.4 g
設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 117 44
x y 4.4g
= x=10.6g
= y=11.7g
①則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈96.4%；
②原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是11g-10.6g=0.4g，由圖象可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是56.6g，則反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%≈21.4%
答：①該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)96.4%；
②反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.4%．
分析：①樣品中只有碳酸鈉可與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，因此恰好完全反應(yīng)前后燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量差即為放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②同樣依據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：對變化的曲線進(jìn)行分析時，曲線的折點(diǎn)意味著往往是恰好完全反應(yīng)，此時總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，以此為突破口分析判斷，并結(jié)合方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算即可．