Question

（1）從Ca、C、S、H、O 五種元素中選擇適當的元素，按要求寫出下列物質的化學式：
①造成酸雨的氣體　  ；  ②加入汽油可減少的空氣污染的一種燃料　   　；
③中和酸性土壤的堿　       　； ④易與血紅蛋白結合使人中毒的氧化物　   　．
（2）氫氟酸（HF）可用來在玻璃（主要成分：SiO₂）上雕刻各種精美圖案，雕刻過程中發生的反應為4HF+SiO₂=R↑+2H₂O，則R的化學式為　     ．
（3）甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．據圖回答：

①要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是　             　；
②50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是　 ，所得溶液中溶質質量分數由大到小的是　                        　．

Answer 1

（1）①SO₂；②C₂H₅OH；③Ca（OH）₂；④CO；（2）SiF₄；（3）①增加溶質、蒸發溶劑、升溫；②甲；乙、甲、丙；

解析試題分析：（1）①二氧化硫是造成酸雨的氣體，其化學式為：SO₂；②在汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料，可以節省石油資源、減少汽車尾氣的污染，乙醇的化學式為：C₂H₅OH；③氫氧化鈣常用于中和酸性土壤，其化學式為：Ca（OH）₂；④一氧化碳與血紅蛋白結合使人中毒，其化學式為：CO；（2）在化學反應中，反應前后原子的質量、數目、種類都不變，反應前有4個氫原子、4個氟原子、1個硅原子、2個氧原子，硅、氫顯正價，氟、氧顯負價，反應后的水中有4個氫原子和2個氧原子，可以看出，R中應該有4個氟原子和1個硅原子，正價元素寫在前面，負價的元素寫在后面，故答案為：SiF₄．（3）①丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，故接近飽和的丙物質溶液變為飽和，可采取增加溶質、蒸發溶劑、升溫等方法．②由溶解度曲線可知，甲物質兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多，在10℃時，乙的溶解度最大，其次是丙，再次是甲，但丙為不飽和溶液，溶質質量小于甲，故所得溶液中溶質質量分數由大到小的是乙、甲、丙．
考點：化學式的書寫及意義；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；質量守恒定律及其應用．