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某化學反應的微粒變化如圖所示，下列有關判斷正確的是（　　）

A．反應物的化學計量數之比為1：1

B．生成物中一定不含氧化物

C．反應前后原子、分子數目沒有變化

D．反應類型為復分解反應

A、由變形后的圖示可知反應物的化學計量數之比是1：2；
B、氧化物是由兩種元素組成的純凈物，且其中一種是氧元素，而產物均是兩種元素組成的化合物，是否含氧元素未知，所以無法判斷生成物中一定不含氧元素；
C、從圖示可以看出該反應的前后原子、分子數目都沒有發生變化；
D、復分解反應的反應物一定是兩種化合物，而該反應的反應物是一種單質和一種化合物，所以該反應一定不是復分解反應；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣的主要成分是甲烷(CH₄)，甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料。請你根據下列信息回答問題：
(1)甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級油墨。甲烷分解的化學方程式為：CH₄

C+2H₂，進行該反應必須使甲烷處于特別的環境中，你認為此處所指的特別環境是。 (2)甲烷與氯氣(C1₂)混合后在光照下可以發生下列反應：CH₄+Cl₂

CH₃Cl+HCl CH₃C1+Cl₂

CH₂Cl₂+HCl CH₂Cl₂+Cl₂

CHCl₃+HCl CHCl₃+Cl₂

CCl₄+HCl
常溫下，CH₃Cl是氣體，CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都是液體。CCl₄可用于滅火，其原因是 (選填下列選項的序號)。

A．CCl₄是液體

B．CCl₄含有Cl元素

C．CCl₄中碳元素已經是最高的+4價，最穩定

D．CCl₄的相對分子質量最大

(3)把CH₃Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發生的反應為：CH₃Cl+NaOH

CH₃-OH
+NaCl+H₂O。為了驗證該反應的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗：
①把一定量的CH₃Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO₃溶液中，無白色沉淀產生，CH₃C1全部從溶液中逸出。②把—定量CH₃Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH₃Cl從溶液中逸出。一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，發現有白色沉淀產生。
該實驗第①步的目的是                                                ，該實驗現象說明了什么?                                                 。
實驗②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是
                                                                  。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化表現為吸收熱量的是（　　）