Question

（2011?青島）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，反應生成的一種鹽達到一定濃度時會從溶液中首先結晶析出．下列相關認識中，正確的是（ ）

• A．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應的發生
• B．析出晶體后溶液為NaHCO₃的不飽和溶液
• C．該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl小
• D．析出的晶體后剩余溶液中只有一種溶質

Answer 1

【答案】分析：A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應物的濃度，更有利于反應向正方向進行；
B、判斷溶液是否飽和，可以采用兩種方式：判斷溶液底部是否存在晶體或加入晶體看是否能溶解．
C、由于反應時生成的碳酸氫鈉多，而NH₄Cl少，所以在溶劑質量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說明溶解度就一定是碳酸氫鈉的小
D、過濾出碳酸氫鈉后，溶質是NH4Cl和NaCl．
解答：解：
A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應物的濃度，更有利于反應向正方向進行，故A正確；
B、析出固體后的溶液一定是飽和溶液，所以是NaHCO₃的飽和溶液．故B錯誤．
C、由于反應時生成的碳酸氫鈉多，而NH₄Cl少，所以在溶劑質量相等的情況下，只能說碳酸氫鈉更容易形成飽和溶液，不能說明溶解度就一定是碳酸氫鈉的小，故C錯誤；
D、析出的晶體后剩余溶液中溶質是NH₄Cl和NaCl，故D錯誤；
故選A
點評：題考查了常見物質的性質以及溶液的有關知識，完成此題，可以結合化學反應的實際結合物質的性質進行解決問題．