【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請根據圖示回答下列問題：
(1)丙物質的飽和溶液變成不飽和溶液的一種方法是_________。
(2)若要從乙物質的飽和溶液中得到乙固體， 宜采用______的結晶方法。
(3)t1℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別升 溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_____。
(4)t3℃時，將100g水加入到盛有30g甲物質的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可采用具體的方法是(答一種就可以)：_______。
(5)t1℃時，將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液升溫到 t2℃，所得溶液的質量關系是____。
【答案】 降溫(或加水) 蒸發溶劑 乙>丙>甲 加20g甲物質(或蒸發40g水、降低到t1℃) 乙>丙>甲
【解析】(1)據圖可知，丙物質的溶解度隨溫度升高而減小，降溫可以丙物質的飽和溶液變成不飽和溶液；(2)要從乙物質的飽和溶液中得到乙固體，可用蒸發溶劑的方法，因為乙受溫度的影響變化不大； (3)t1℃時，將甲、乙物質的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數不變，因為甲、乙固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大的，所以乙大于甲；t1℃時，將丙物質的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數減小，并小于乙大于甲，因為丙物質的溶解度隨溫度升高而減小；(4)t3℃時，若將100g水加入到盛有30g甲物質的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液變成恰好飽和，可采用的方法是：加20g甲物質、蒸發40g水、降低到t1℃；(5) t1℃時，將甲、乙物質的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液的質量不變，因為甲、乙固體物質的溶解度是隨溫度升高而增大的，溶質不析出；t1℃時，將丙物質的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液質量減小，并小于乙大于甲甲，因為丙物質的溶解度隨溫度升高而減小，有溶質析出。
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同步奧數系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】定量研究是科學研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產生活中的實際問題。
(1)將20g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的pH為7，試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數為_______________。
(2)實驗室濃鹽酸的溶質質量分數在36%～38%之間為合格藥品。(1)題中的稀鹽酸是用質量為2g的濃鹽酸加水配制而成的。請通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。______________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究。
（提出問題）廢液中所含溶質是什么物質？
（猜想與假設）
猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想2：廢液中的溶質只有NaCl。
猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl。 猜想4：廢液中的溶質是______。
（討論與交流）
小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是______。
（實驗與結論）
(1)為驗證猜想2，小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小強認為猜想2正確。小強的實驗______(填“能”或“不能”)驗證猜想2的正確性，原因是______。
(2)小麗為驗證猜想3，選鋅粒做試劑。若猜想3是正確的，驗證時反應的化學方程式為______。
(3)若驗證猜想4是否正確，下列試劑中可選用的有______(填序號)。
①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液
（拓展與應用）
(4)若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行______操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是初中化學中六種常見物質之間的轉化關系圖(框圖中的反應條件和某些生成物已略去)。已知A、D、F均為單質，其中D、F為金屬單質，D的合金是使用最多的金屬材料，B為氧化物，C是一種常見的酸，E(相對分子質量為160)的溶液呈藍色。
試回答下列問題：
(1)請寫出下列物質的化學式：B___________；
(2)請寫出反應③的化學方程式____________________________________；
(3)請寫出C在生產生活中的一種用途_____________________________。
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【題目】從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議，促進了東西方經濟、文化的交流。
（1）“絲綢之路”把中國的絲綢、茶葉等傳入西方，將西方的寶石等帶入中國。絲綢裁剪縫制的過程是____（選填“物理”或“化學”）變化；新鮮茶葉中含維生素C，其化學式是C6H8O6，維生素C中各元素的原子個數最簡整數之比為__________；寶石的成分復雜，其中所含的Al2O3根據物質分類屬于______。（多選項，選填序號）
①化合物 ②單質 ③無機化合物 ④有機化合物 ⑤純凈物 ⑥氧化物
（2）能源合作是“一帶一路”的重要內容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國。石油是由多種化合物組成的 ______（選填“混合物”或“純凈物”）；天然氣的主要成分是甲烷（化學式是CH4）請寫出甲烷燃燒的化學方程式 _________________________。
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【題目】A～F均為初中化學常見的物質，他們之間的關系如圖所示(“→”表示轉化關系，所涉及反應均為初中常見的化學反應)，其中A常用來做食品干燥劑，C是最常用的溶劑。
(1)A的化學式是_______。
(2)F的化學式是_____，F→E反應的化學方程式為________。
(3)D的一種用途是_________。
(4)B→C反應的基本反應類型是_______。
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【題目】臭氧（O3）是地球大氣中一種微量氣體，主要分布在10～50km高度的平流層大氣中。它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球，保護地球表面生物不受紫外線侵害。生活中，臭氧食具消毒柜是通過臭氧進行食具消毒。臭氧支持燃燒，可燃物在臭氧中燃燒較氧氣中更加劇烈。某興趣小組對臭氧進行如下探究。
資料：①臭氧可由氧氣通過高壓電擊轉變而得；②臭氧微溶于水，能使紅色品紅溶液變為無色；③臭氧用作氣體消毒劑，但濃度超標時對人體有毒副作用。
（探究一） 臭氧氣體的制備
（1）利用圖中A裝置可制得氧氣的化學方程式是_________________________；A裝置還可用于實驗室制取_______，可用__________________反應來制取。
（2）將A中制得的氧氣依次通過B和C裝置，開啟C中高壓電開關，在C裝置導管末端接上集氣裝置，就可收集到臭氧。B裝置的作用是___________________。將帶火星的木條伸入集滿臭氧的集氣瓶中，可觀察到的現象是___________________。
（3）圖中C裝置中產生臭氧的化學反應方程式是___________________________。除電擊法制取臭氧外，用過氧化鋇（BaO2）固體與濃硫酸反應也可制臭氧，同時生成硫酸鋇和水。反應的化學方程式為____________________。
（4）將A中制得的氧氣依次通過B和C、D裝置，開啟C中高壓電開關，根據______現象說明氧氣轉變成臭氧。
（5）從安全、環保角度看，上述裝置不足之處是___________________。
（探究二） 影響臭氧分解速率的因素
O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。
（6）從表中數據進行分析，臭氧的分解速率與_________、__________有關。據表推測臭氧的分解速率受溫度影響情況是_____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題：
(1)t 3 ℃ 時，將 30g 甲物質加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的質量為______g。
(2)當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是_________。
(3) t 3 ℃ 時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至 t 1 ℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗
（探究活動1）證明酸和堿發生了反應小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發生化學反應，他依據的實驗現象是_______；反應的化學方程式________；玻璃棒的作用是_____。
（探究活動2）能否通過證明有水生成來證明其反應的發生？
（設計實驗）小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。
（小資料）a.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色；
b.無水醋酸是一種酸，常溫下為無色液體；
（1）實驗①、②的目的是____________________；
（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是____________________；
（3）上述三支試管中能證明酸和堿反應有水生成的現象是_______________；
（4）除了上述方法之外，還可以按照下表實驗方法證明稀鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，說出對應的實驗現象和實驗結論：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入少量氧化銅 | _______ | 氫氧化鈉和鹽酸發生了反應 |
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