Question

【題目】某學習小組對用碳酸鹽可以制取CO2進行如下研究：

（1）向盛有等質量塊狀純堿固體和塊狀碳酸鈣固體的兩裝置中同時分別加入足量的相同質量相同濃度的稀鹽酸，測得生成的CO2質量與時間關系如下表．

生成CO2質量/g		2	4	6	8	12
時間/s	塊狀碳酸鈣固體	10	25	40	60	85
	塊狀純堿晶體	4	9	15	25	40

①從表中數據獲得信息_____．

②如圖是一組實驗裝置，該實驗除用到電子秤外，還需用圖中_____裝置（填所選裝置編號）．

③實驗中小紅同學用沾有紫色石蕊試液的玻璃棒放在所選裝 置的導管口檢驗生成的氣體，觀察到的現象為_____，由此她認為產生的氣體為CO2．小軍同學認為小紅同學的驗證不嚴密，理由是_____．

④請寫出塊狀碳酸鈣固體與稀鹽酸反應方程式為_____．

⑤由上表數據可知，若用塊狀純堿晶體代替塊狀石灰石制取CO2，為保證實驗時間接近，所用稀鹽酸質量分數需_____（選填“變大”、“變小”或“不變”）．

（2）若需制取較純凈的CO2，則最好選擇下列哪組藥品？_____，因為：_____．

A　塊狀石灰石與稀鹽酸 　　　 B　塊狀石灰石與稀硫酸

C　塊狀純堿晶體與稀鹽酸 　　　 D　塊狀純堿晶體與稀硫酸

（3）丙圖中標號儀器A的名稱為_____，用裝置甲制取氧氣的化學反應方程式為_____．

Answer 1

【答案】純堿晶體與鹽酸反應的速度快 丙 試液變紅 也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 變小 D 有鹽酸參加的反應產物不純，碳酸鈣與硫酸反應又不能進行到底 錐形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】

（1）①表中數據分析純堿晶體與鹽酸反應的速度快，故答案：純堿晶體與鹽酸反應的速度快。

②因為分液漏斗可以控制稀鹽酸的滴加速度，而長頸漏斗不能，所以裝置丙便于控制反應的發生，反應速率，故答案：丙。

③酸能使石蕊變紅色和二氧化碳和水反應生成碳酸，故答案：試液變紅；小軍同學認為小紅同學的驗證不嚴密，這是因為鹽酸具有揮發性，也能使石蕊溶液變紅，因此小軍的理由是：也可能是鹽酸揮發出的氯化氫氣體使石蕊試液變紅。

④碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　

⑤從表中數據可以看出，隨著溶液濃度越小反應速度越慢，但和同樣濃度的鹽酸溶液反應碳酸鈉晶體比碳酸鈣反應快，若用塊狀純堿晶體代替塊狀石灰石制取CO2，為保證實驗時間接近，所用稀鹽酸質量分數需：變小。

（2）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，鹽酸具有揮發性，用稀鹽酸制取的CO2氣體中容易混有少量的氯化氫氣體，但稀硫酸不會；塊狀的石灰石和稀硫酸反應不能進行到底，所以制取較純凈的CO2，則最好選擇：D（塊狀純堿晶體與稀硫酸反應），其原因是：有鹽酸參加的反應產物不純，碳酸鈣與硫酸反應又不能進行到底．

（3）丙圖中標號儀器A的名稱為：錐形瓶；因為裝置甲反應條件是加熱，且試管口略向下傾斜，試管口還有一團棉花，所以該裝置是加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是：