Question

15．為測(cè)定某氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液20.00g，再向該稀硫酸中逐滴加入30.00g氫氧化鋇溶液，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到濾液47.67g，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.01%）

Answer 1

分析 先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%即可求解．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO₄質(zhì)量為20.00g+30.00g-47.67g=2.33g
設(shè)參加反應(yīng)的Ba（OH）₂的質(zhì)量為X
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171               233
x                2.33g
$\frac{171}{x}=\frac{233}{2.33g}$
   解得x=1.71g
Ba（OH）₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.71g}{25.00g}$×100%=6.84%
答：該溶液中Ba（OH）₂溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時(shí)稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點(diǎn)即可較快解答該題．