Question

某化學興趣小組在進行氧氣的性質實驗時，需要4瓶氧氣（密度為 1.429g/L），每瓶氧氣的體積為0.25L．現用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣．請計算制取所需氧氣至少需用5%的過氧化氫溶液多少克？（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析：根據題給的信息結合密度公式可以求算出氧氣的質量，然后結合化學方程式可以求算出過氧化氫溶液的質量．

解答：解：根據題意可以知道需制取的氧氣的質量為：0.25L×1.429g/L×4=1.429g
設應取用過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x              1.429g
 

68

x

=

32

1.429g

解得：x=3.04g
所以需用5%的過氧化氫溶液為：3.04g÷5%=60.8g
答：制取所需氧氣至少需用5%的過氧化氫溶液60.8g．

點評：本題為根據化學方程式的基礎計算，正確書寫化學方程式、規范的計算步驟、準確的計算結果是解答時注意的關鍵．