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科目：初中化學 來源： 題型：

阿佛加德羅定律指出：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子．由此可知，在相同溫度和壓強下，任何氣體的體積之比等于它們的分子個數之比．請應用上述結論解答下述問題．
（1）若1L某化合物氣體完全燃燒時消耗3L氧氣，生成2L二氧化碳和3L水蒸氣（上述氣體體積均在同溫同壓條件下測得），則該化合物的化學式為

C₂H₅OH

．
（2）在同溫同壓條件下，向一密閉容器中充入a L H₂與b L Cl₂，點燃充分反應后，再恢復到原狀況，容器中氣體體積為

a+b

L．
（3）在25℃、101kPa條件下，將10L O₂通入10L CO與CO₂的混合氣中使其充分燃燒后，恢復到原來的溫度和壓強．
①若剩余的氣體體積為15.5L，則原CO與CO₂的混合氣中含有CO的體積為

9

L．
②若剩余的氣體體積為aL，則原CO與CO₂的混合氣中兩種氣體的體積比V_（CO）～V (CO2)=

20-a

a-15

20-a

a-15

．
③若剩余的氣體體積為aL，則a的取值范圍是

15＜a＜20

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

H₂、O₂、CO、CO₂是初中階段常見的氣體．
（1）從上述四種氣體中任選一種氣體，說出它的一條性質

H₂具有可燃性

．
（2）在CO和CO₂的混合氣體中，碳、氧元素質量比可能為

B

．
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
（3）H₂和O₂的混合氣體20g，點燃后充分反應生成18g水，在原混合氣體中H₂和O₂的質量比為

1：4或1：9

．
（4）某混合氣體可能含有CO、H₂、CO₂和H₂O（氣）中的一種或幾種．為驗證其組成，同學們進行實驗的裝置和現象如下（夾持儀器已省略，假設氣體均吸收完全）：

結論	甲	乙	丙
結論	CO、H₂、H₂O（氣）	CO、H₂、CO₂	CO、H₂、CO₂、H₂O（氣）

①儀器a的名稱是

錐形瓶

．
②裝置B 中反應的化學方程式是

CO+CuO

高溫

.

Cu+CO₂；H₂+CuO

高溫

.

Cu+H₂O

CO+CuO

高溫

.

Cu+CO₂；H₂+CuO

高溫

.

Cu+H₂O

．點燃尾氣，火焰呈

藍色

色．
③丁認為，由于他們對裝置

A

（填編號）中的實驗現象分析不同而導致結論有差異．根據碳酸鹽可轉變為CO₂的性質，丁利用上述實驗結束后裝置內藥品和某種常見試劑進行實驗，證明了甲的結論是正確的．請寫出丁的實驗操作過程與現象

將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現象

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?柳州）水煤氣是一種工業上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的CO₂和水蒸氣雜質．某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行研究．
【查閱資料】
（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；
（2）Na₂CO₃與少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，與過量鹽酸反應時生成NaCl，H₂O，CO₂
【實驗假設】
①可燃氣只是CO
②可燃氣體只是H₂
③可燃氣體是CO，H₂的混合氣．
【實驗過程】
實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

實驗中，發現黑色氧化銅變紅，且

無水硫酸銅變藍色

，證明水煤氣含有H₂；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣含有另一可燃氣體為

一氧化碳

【實驗反思】
根據實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是

用容器收集起來

【實驗拓展】
（1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產生，則溶液中還有NaOH剩余，但丙同學認為乙同學的設計是錯誤的，理由是

如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na₂CO₃與少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，也沒有氣體產生

（2）丁同學通過本次實驗，結合查閱的資料發現，不用任何其它試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液．正確的鑒別方案及結論是

把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加，
如果開始時沒有氣泡產生，滴加一會兒后產生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；
如果一開始就有氣泡產生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．
（1）工業上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發生反應，得到CO和H₂，該反應的化學方程式為

CH₄+H₂O

高溫

.

CO+3H₂

CH₄+H₂O

高溫

.

CO+3H₂

，得到的CO和H₂的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬．
（2）某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性．
I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣．根據（1）中所寫的化學方程式．合成氣中CO和H₂的質量比為

14：3

．
Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實驗裝置如圖所示：

[設計實驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品，通人一段時間合成氣．
③分別稱量裝置D、E的質量．
④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應．
⑤停止加熱，繼續通入合成氣至恢復到室溫．
⑥再次分別稱量裝置D、E的質量．
[完善實驗設計]經過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟

②

（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應對氣體驗純）．
[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現象和數據：
①裝置C中出現

紅

色物質．
②稱量數據如左表所示．

	裝置D的質量	裝置E的質量
反應前	292.4g	198.2g
反應后	296.0g	201.5g

[現象分析和數據處理]
①甲同學根據裝置C中的現象，認為是合成氣中的CO和H₂還原了CuO．
②乙同學通過對上表數據的分析，推測除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH₄，且CH₄也還原了CuO．試通過計算說明他的推測依據．

該實驗生成物中碳、氫元素的質量比與一氧化碳和氫氣還原氧化銅后碳、氫元素的質量比不符

[拓展探究]該小組同學對于CH₄是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑并進行探究．
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO₂和H₂O；白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗．

①圖中裝置F中盛放的試劑名稱是

澄清的石灰水

．
②圖中裝置的正確連接順序是

HGFI

（填字母，且每套裝置限用一次）．

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科目：初中化學 來源：2013年初中畢業升學考試（廣西柳州卷）化學（解析版） 題型：探究題

水煤氣是一種工業上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的CO₂和水蒸氣雜質．某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行研究．

【查閱資料】

（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；

（2）Na₂CO₃與少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，與過量鹽酸反應時生成NaCl，H₂O，CO₂

【實驗假設】

①可燃氣只是CO

②可燃氣體只是H₂

③可燃氣體是CO，H₂的混合氣．

【實驗過程】

實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

實驗中，發現黑色氧化銅變紅，且　　，證明水煤氣含有H₂；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣含有另一可燃氣體為　　

【實驗反思】

根據實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是　　。

【實驗拓展】

（1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產生，則溶液中還有NaOH剩余，但丙同學認為乙同學的設計是錯誤的，理由是　。　

（2）丁同學通過本次實驗，結合查閱的資料發現，不用任何其它試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液．正確的鑒別方案及結論是　　．

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高中

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小學

CO與CO₂的混合氣體4.8g，通過灼熱的CuO后，得到CO₂的總質量為6.4g，原混合氣體中CO與CO₂的質量比為

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高中

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小學

CO與CO2的混合氣體4.8g，通過灼熱的CuO后，得到CO2的總質量為6.4g，原混合氣體中CO與CO2的質量比為

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