Question

【題目】將39.5g含高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的固體加熱（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鉀元素）加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.58%，則生成二氧化錳的質(zhì)量約為

A. 2.9 g B. 4.35 g C. 8.7 g D. 10.9 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變，可知鉀元素反應(yīng)前后其質(zhì)量沒有發(fā)生改變；可先求出反應(yīng)前高錳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量，從而求出冷卻后剩余固體的總質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出加熱一段時(shí)間后生成的氧氣的質(zhì)量；再根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式便可求出生成二氧化錳的質(zhì)量。

解：39.5克含高錳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的固體中鉀元素的質(zhì)量為：39.5g×80%××100%=7.8g；

加熱一段時(shí)間后，冷卻，剩余固體的質(zhì)量為：7.8g÷20.58%=37.9g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：39.5g-37.9g=1.6g；

設(shè)：生成二氧化錳的質(zhì)量為X

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

87 32

X 1.6g

87：32 =x：1.6 g，解得X═4.35 g

答：生成二氧化錳的質(zhì)量為4.35克。故選B