Question

根據如圖所示有關物質性質的實驗，回答以下問題．

（1）裝置A中，正極與負極產生氣體分別是

氧氣

和

氫氣

，體積比為

1：2

．
（2）裝置B中的現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，

火星四射

，放出大量的熱，反應的化學方程式為

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

（3）裝置C中，由現象①說明銅能夠

導熱

；對比現象①②說明物質燃燒需要

與氧氣接觸

；對比現象①③說明兩種可燃物的

著火點

不同．

Answer 1

分析：（1）該圖表示的實驗為電解水的實驗，水通電時分解放出氫氣和氧氣，且兩種氣體的體積比為2：1；
（2）該項圖表示的實驗為鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，鐵絲燃燒時，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱；
（3）該圖所示的實驗為燃燒條件的探究實驗，放置于銅片上的白磷燃燒，而水中白磷、銅片上的紅磷均不能燃燒，通過現象的對比與分析，可得出燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點．

解答：解：（1）水在通電條件下能分解成氫氣和氧氣，在電源正極一端產生氧氣、電源負極一端產生氫氣，且氧氣與氫氣的體積比約為1：2；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，燃燒時火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；黑色固體為四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄．
（3）①處銅片傳導燒杯中熱水的熱量使置于銅片上的白磷的溫度達到其著火點，并且在其周圍有氧氣，白磷燃燒；
②處的白磷的溫度也達到了其著火點，但由于處于水中而不能與氧氣接觸，因此沒有燃燒；①②對比，可判斷燃燒需要有氧氣的支持，沒有氧氣時即使溫度達到可燃物的著火點，可燃物也不能燃燒；
③處的紅磷雖然處于空氣中能與氧氣接觸，但因溫度未能達到其著火點，也沒有發生燃燒；①③對比，說明燃燒需要溫度達到著火點，溫度不能達到著火點時，即使與氧氣充分接觸，可燃物也不能發生燃燒；
故答案為：（1）氧氣；氫氣；1：2；
（2）火星四射；3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄
（3）導熱；與氧氣接觸；著火點．

點評：燃燒需要同時具有三個條件才能發生：首先要有可燃物，然后還需要與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點．