Question

【題目】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數據如下：

加入鹽酸的次數	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質總質量/g	78.9	97.8	116.7	135.60	155.05	175.05	195.05
生成氣體的質量/g	1.1	2.2	a	4.4	4.95	b	﹣﹣

（1）表中數據a=g，b=g．
（2）請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線．
（3）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）3.3；4.95
（2）解：根據描點連線得圖如下：

（3）解：設20g鹽酸中HCl的質量為x

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
	73	44
	x	1.1g

=

x=1.825g

所用稀鹽酸的溶質質量分數為 ×100%=9.125%

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數9.125%

【解析】解：由表中數據可以看出，前兩次每加入20g鹽酸生成氣體、都是1.1g，到第四次還是生成1.1gf，所以結論是每加入20g鹽酸生成1.1g二氧化碳，所以第三次生成的氣體為3.3g，而第五次只增加了0.55g氣體，說明是碳酸鈉已經完全反應，且可知是加入鹽酸到90g時恰好完全反應．所以b為4.95g． 所以a=3.3g，b=4.95g
根據分析20g鹽酸對應1.1g氣體，40g鹽酸對應2.2g氣體，60g鹽酸對應3.3g氣體，80g鹽酸對應4.4g氣體，90g鹽酸對應4.95g氣體，之后氣體不變，所以根據描點連線得圖如下：

由于每20g鹽酸對應1.1g氣體
設20g鹽酸中HCl的質量為x

Na2CO3+	2HCl═2NaCl+H2O+	CO2↑
	73	44
	x	1.1g

=
x=1.825g
所用稀鹽酸的溶質質量分數為 ×100%=9.125%（1）表中數據a=3.3g，b=4.95g．（2）請你在下邊的坐標紙上繪制生成氣體的質量與所加稀鹽酸質量關系的曲線．
;（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數9.125%．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．