Question

以下是KCl部分溶解度數據，下列說法中正確的是（ ）

溫度/℃		20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質
B．20℃時，100g飽和KCl溶液中含KCl 34.0g
C．20℃時KCl 溶液中溶質的質量分數一定小于40℃時KCl 溶液中溶質的質量分數
D．60℃時將溶質質量分數為30%的KCl 溶液降溫至40℃，有晶體析出

Answer 1

【答案】分析：A、根據飽和溶液是對于某一溶質來說的考慮；B、根據溶解度表示的含義考慮；C、根據飽和溶液溶質質量分數的計算考慮；D、根據40℃氯化鉀的溶解度考慮．
解答：解：A、KCl飽和溶液中不能再溶解氯化鉀，還可以溶解其它物質，故A錯；
B、20℃時，KCl的溶解度是34.0g即100g水中最多溶解氯化鉀34g，所以134g氯化鉀飽和溶液中含有34g氯化鉀，故B錯；
C、飽和溶液的溶質質量分數與溶解度有關，因為20℃時，KCl的溶解度小于40℃時KCl的溶解度，所以20℃時KCl飽和溶液中溶質的質量分數一定小于40℃時KCl飽和溶液中溶質的質量分數，但本題沒說溶液是否飽和，所以無法判斷，故C錯；
D、40℃氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數：×100%=28.57%，由于28.57%＜30%，所以60℃時將溶質質量分數為30%的KCl 溶液降溫至40℃，一定有晶體析出，故D正確．
故選D．
點評：解答本題關鍵是要知道飽和溶液只對于某一溶質來說，知道溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑中最多溶解溶質的質量，了解溶質質量分數的計算方法．