Question

【題目】為測定21.2g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

	加入的試劑	測得數據
方法1	足量BaCl2溶液	BaCO3沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO2氣體0.44g

請任選1種方法的數據，計算該固體中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程及結果）

Answer 1

【答案】解：設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+BaCl2═	BaCO3↓+2NaCl
106	197
x	1.97g

x=1.06g
原樣品中含有碳酸鈉的質量=1.06g×10=10.6g
該固體中碳酸鈉的質量分數 ×100%=50%
答：該固體中碳酸鈉的質量分數為50%
【解析】解：根據提示條件本題選擇的為方法1，變質的NaOH中含有NaOH和Na2CO3兩種物質，但NaOH并不會和氯化鋇反應，只有Na2CO3會反應生成沉淀，可根據生成沉淀的質量計算Na2CO3的質量。
根據碳酸鋇的質量利用化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而求質量分數．