Question

15、化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．
（1）表中x=

7

．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗．則該同學根據

集氣瓶內有氣泡冒出

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應．
（3）關于實驗中的細節和意外情況：
①實驗中，氫氧化鈉必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是

防止氫氧化鈉過量

．
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是

使反應充分

．
③在實驗過程中意外發現有氣泡出現，你認為原因是

氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉

．
④發現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你認為：②可能是

Na₂CO₃

； ③可能是

NaOH與Na₂CO₃的混合物

．

Answer 1

分析：（1）根據鹽酸的質量分數不變，而氫氧化鈉的濃度是第一組的2倍，所以溫度的改變也是第一組的2倍；
（2）根據中和反應是放熱反應進行分析．由于氫氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈉，因此向氫氧化鈉樣品中滴加稀鹽酸時，會有二氧化碳生成；
（3）根據恰好完全反應，因此加氫氧化鈉時宜滴加，為了使其充分反應，應該用玻璃棒攪拌；由于氫氧化鈉溶液容易和空氣中的二氧化碳反應，因此常混有碳酸鈉．

解答：解：（1）第三組中氫氧化鈉和鹽酸的濃度都是第一組的2倍，濃度重合就是第一組的4倍，溫度的變化是第一組的4倍；第二組與第一組比較，鹽酸的質量分數不變，而氫氧化鈉的濃度是第一組的2倍，所以溫度的改變也是第一組的2倍；故答案為：7，
（2）氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應，溶液的溫度會升高，導致燒瓶內的壓強增大，集氣瓶內有氣泡冒出；故答案為：集氣瓶內有氣泡冒出．
（3）由于該實驗探究的一個方面就是恰好完全反應，因此加氫氧化鈉時宜滴加，為了使其充分反應，應該用玻璃棒攪拌；由于氫氧化鈉溶液容易和空氣中的二氧化碳反應，因此常混有碳酸鈉．故答案為：①防止氫氧化鈉過量②使反應充分③氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉
④氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉，、所以出現的物質就有三種可能：①未變質是NaOH、②全部變質是碳酸鈉③部分變質是NaOH與Na₂CO₃的混合物；故答案為：Na₂CO_3、NaOH與Na₂CO₃的混合物

點評：在解此類題時首先要搞清需要解答的問題，然后應用所掌握的知識逐一進行解答，此類起點高落點低，難度不大．