Question

汽車安全氣囊中的填充物主要成分是NaN₃、KNO₃和SiO₂．汽車發(fā)生猛烈碰撞時(shí)，NaN₃分解，生成甲、乙兩種單質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為______；KNO₃的作用是與可能會(huì)對人體造成傷害的單質(zhì)甲反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；生成的兩種氧化物分別與SiO₂反應(yīng)，從理論上計(jì)算可知，SiO₂與NaN₃的質(zhì)量比宜大于______：______．

Answer 1

NaN₃分解，生成甲、乙兩種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩種物質(zhì)應(yīng)為鈉和氮?dú)猓�反�?yīng)的化學(xué)方程式為：2NaN₃

撞擊 .

2Na+3N₂↑．
KNO₃的作用是與可能會(huì)對人體造成傷害的單質(zhì)甲（金屬鈉）反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物；單質(zhì)乙應(yīng)為氮?dú)猓瑑煞N氧化物分別為氧化鈉和氧化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10Na+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+N₂↑．
由①2NaN₃

撞擊 .

2Na+3N₂↑
②10Na+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+N₂↑
③K₂O+SiO₂=K₂SiO₃；
④Na₂O+SiO₂=Na₂SiO₃；
①×5、④×5與②③四式相加可得：10NaN₃+2KNO₃+6Si0₂=5Na₂SiO₃+K₂SiO₃+16N₂↑
則SiO₂與NaN₃的質(zhì)量比為（6×60）：（10×65）=36：65．
SiO₂過量可將有害的金屬氧化物反應(yīng)掉，故SiO₂與NaN₃的質(zhì)量比宜大于36：65．
故答案為：2NaN₃

撞擊 .

2Na+3N₂↑；10Na+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+N₂↑；36：65．